Химия - Хлористая кислота

28 февраля 2011





Свойства

Хлористая кислота НClO2 в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

4НСlO2 → НCl + НСlO3 + 2ClO2 + H2O

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Получение

Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO2 со щёлочью:

Ba2 + H2SO4 → 2HClO2 + BaSO4

А также по реакции:

2ClO2 + Н2O2 + 2NaOH → 2NaClO2 + O2 + 2H2O

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO2, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

2ClO2 + РbО + 2NaOH → РbO2 + 2NaClO2 + H2O

Безводный NaClO2 взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.



Просмотров: 1299


<<< Фосфорноватистая кислота
Хлорноватая кислота >>>