Химия - Хлористая кислота

01 марта 2011





Свойства

Хлористая кислота НClO₂ в свободном виде неустойчива, даже в разбавленном водном растворе она быстро разлагается:

4НСlO₂ → НCl + НСlO₃ + 2ClO₂ + H₂O

Ангидрид этой кислоты неизвестен.

Получение

Раствор кислоты получают из её солей - хлоритов, образующихся в результате взаимодействия ClO₂ со щёлочью:

Ba₂ + H₂SO₄ → 2HClO₂ + BaSO₄↓

А также по реакции:

2ClO₂ + Н₂O₂ + 2NaOH → 2NaClO₂ + O₂ + 2H₂O

Соли хлористой кислоты называются хлоритами, они, как правило, бесцветны и хорошо растворимы в воде. В отличие от гипохлоритов, хлориты проявляют выраженные окислительные свойства только в кислой среде. Из солей наибольшее применение имеет хлорит натрия NaClO₂, применяемый для отбелки тканей и бумажной массы. Хлорит натрия получают по реакции:

2ClO₂ + РbО + 2NaOH → РbO₂ + 2NaClO₂ + H₂O

Безводный NaClO₂ взрывается при ударе и нагревании; воспламеняется при контакте с органическими веществами, резиной, бумагой и т. д.

Просмотров: 1726

<<< Фосфорноватистая кислота

Хлорноватая кислота >>>