Химия - Хлориты (соли)

01 марта 2011


Оглавление:
1. Хлориты (соли)
2. Применение



Хлорит анион

Хлориты — группа химических соединений, соли хлористой кислоты HClO2. Хлорит анион имеет треугольную структуру = 0,155 нм, угол OClO = 111).

Получение

Хлориты получаются в смеси с хлоратами при взаимодействии диоксида хлора с растворами щелочей:

2ClO2 + 2KOH → KClO2 + KClO3 + H2O

Чистые хлориты без примесей хлоратов можно получить реакцией между диоксида хлора и пероксидом натрия:

2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2

Свойства

Хлориты представляют собой белые или желтоватые кристаллы. Они обычно хорошо растворимы в воде, за исключением жёлтых Ag2 и Pb2. Хлориты устойчивы при обычных условиях в безводном состоянии и в водном растворе. Твёрдые хлориты, особенно соли тяжёлых металлов, при нагревании или ударе разлагаются со взрывом.

Щелочные растворы хлоритов устойчивы в темноте, но разлагаются на свету:

6ClO2 → 2ClO3 + 4Cl + 3O2

В кислой среде разложение на свету протекает по реакции:

10ClO2 → 6Cl + 2ClO4 + 3O2

Термическая стабильность хлоритов щелочных металлов возрастает от Cs к Li, в отличие от большинства щелочных солей кислородных кислот.

Xлориты являются сильными окислителями. В кислой среде они способны окислить Вr до Вr2, и NO2 до NO3, пероксид водорода хлориты оксиляют до О2.



Просмотров: 1688


<<< Хлориды
Креозот >>>