Химия - Хлорная кислота

01 марта 2011


Оглавление:
1. Хлорная кислота
2. Получение




Хлорная кислота HClO4 — одноосновная кислота, одна из самых сильных, безводная — исключительно сильный окислитель, так как содержит хлор в высшей степени окисления. Взрывоопасна. Хлорную кислоту и ее соли) применяют как окислители.

Свойства

Бесцветная летучая жидкость, сильно дымящая на воздухе, в парах мономерна. Безводная хлорная кислота очень реакционноспособна и неустойчива. Жидкая HClO4 частично димеризована, для нее характерна равновесная автодегидратация:

3HClO4 ↔ H3O + ClO4 + Cl2O7

HClO4 хорошо растворима в хлорорганических растворителях, таких, как CF3COOH, CHCl3, CH2Cl2 и др. Смешивание с растворителями, проявляющими восстановительные свойства, может привести к воспламенению и взрыву.

С водой хлорная кислота смешивается в любых соотношениях и образует ряд гидратов HClO4×nH2O. Моногидрат HClO4•H2O имеет температуру плавления +50С. Концентрированные растворы хлорной кислоты, в отличие от безводной кислоты, обладают маслянистой консистенцией. Водные растворы хлорной кислоты устойчивы, имеют низкую окислительную способность. Хлорная кислота с водой образует азеотропную смесь, кипящую при 203 °C и содержащую 72 % HClO4. Растворы хлорной кислоты в хлорсодержащих углеводородах являются сверхкислотами. Хлорная кислота является одной из сильнейших неорганических кислот, в ее среде даже кислотные соединения ведут себя как основания, присоединяя протон и образуя катионы ацилперхлоратов: P4ClO4, NO2ClO4.

При слабом нагревании при пониженном давлении смеси хлорной кислоты с фосфорным ангидридом, отгоняется бесцветная маслянистая жидкость - хлорный ангидрид:

2HClO4 + P2O5 → Cl2O7 + 2HPO3

Соли хлорной кислоты называются перхлоратами.



Просмотров: 3786


<<< Мышьяковая кислота
Хлороформ >>>