Химия - Хлорноватистая кислота

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Хлорноватистая кислота
2. Применение




HClO, очень слабая одноосновная кислота, в которой хлор имеет степень окисления +1. Существует лишь в растворах.

Свойства

В водных растворах хлорноватистая кислота частично распадается на протон и гипохлорит-анион ClO:

~\mathrm{HOCl \rightleftarrows \ OCl^- + H^+}

Неустойчива, постепенно разлагается даже в разбавленных водных растворах.

Хлорноватистая кислота и её соли — гипохлориты — сильные окислители. Реагирует с соляной кислотой HCl, образуя молекулярный хлор:

~\mathrm{HOCl + HCl \longrightarrow H_2O + Cl_2}

Кристаллогидрат ~\mathrm{LiClO \cdot \ H_2O} выдерживает длительное хранение; ~\mathrm{NaClO \cdot \ H_2O} при 70 °C разлагается со взрывом, а KClO известен только в виде водных растворов. Ca2 в сухом виде вполне устойчив, но в присутствии H2O и CO2 разлагается. Более стоек Mg2.

Получение

Хлорноватистая кислота получается при растворении хлора или оксида хлора в воде.

~\mathrm{Cl_2 + H_2O \longrightarrow \ HClO + HCl}
~\mathrm{Cl_2O + H_2O \longrightarrow \ 2HClO}

В промышленном масштабе производятся гипохлориты кальция, натрия, калия, лития хлорированием известкового молока и соответствующих щелочей.



Просмотров: 2147


<<< Хлорноватая кислота
Хлорсульфоновая кислота >>>