Химия - Хроматы

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Хроматы
2. Физиологическое действие



Получение

Получают хроматы взаимодействием CrO3 с основными оксидами:

CrO3 + ZnO → ZnCrO4,

или, что более распространённо, окислением соединений Cr в щелочных растворах:

2KCrO2 + 3H2O2 + 2KOH → 2K2CrO4 + 4H2O,

2K3 + 3Br2 + 4KOH → 2K2CrO4 + 6KBr + 8H2O.

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO4.

Химические свойства

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион, в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:

2CrO4 + 2H ↔ 2HCrO4 ↔ Cr2O7 + H2O.

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Применение

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны, красный свинцово-молибденовый крон, создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO4.



Просмотров: 2289


<<< Фторид хрома(III)