Химия - Хроматы

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Хроматы
2. Физиологическое действие



Получение

Получают хроматы взаимодействием CrO₃ с основными оксидами:

CrO₃ + ZnO → ZnCrO₄,

или, что более распространённо, окислением соединений Cr в щелочных растворах:

2KCrO₂ + 3H₂O₂ + 2KOH → 2K₂CrO₄ + 4H₂O,

2K₃ + 3Br₂ + 4KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 8H₂O.

При этом происходит изменение зелёной окраски раствора в жёлтую от иона CrO₄.

Химические свойства

Хромат-ион при подкислении переходит в дихромат-ион, в растворах существует равновесие между хромат- и дихромат-ионами:

2CrO₄ + 2H ↔ 2HCrO₄ ↔ Cr₂O₇ + H₂O.

Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.

Применение

Хроматы применяют в качестве сильных окислителей, как красящие вещества. Хроматы калия и натрия применяют в качестве консервантов древесины, как протраву при хранении тканей. Нерастворимые хроматы некоторых металлов обладают яркими, насыщенными цветами, поэтому на их основе делают краски: жёлтые кроны, красный свинцово-молибденовый крон, создающий гамму оттенков от розового до фиолетового SnCrO₄.

Просмотров: 2942

<<< Фторид хрома(III)