Химия - Иод - Химические свойства

01 марта 2011


Оглавление:
1. Иод
2. Название и обозначение
3. История
4. Физические свойства
5. Химические свойства

Иод относится к группе галогенов.

Образует ряд кислот: иодоводородную, иодноватистую, иодистую, иодноватую, иодную.

Химически иод довольно активен, хотя и в меньшей степени, чем хлор и бром.

• С металлами иод при легком нагревании энергично взаимодействует, образуя иодиды:

Hg + I₂ = HgI₂

• С водородом иод реагирует только при нагревании и не полностью, образуя иодоводород:

I₂ + H₂ = 2HI

• Атомарный иод — окислитель, менее сильный, чем хлор и бром. Сероводород H₂S , Na₂S₂O₃ и другие восстановители восстанавливают его до иона I:

I₂ + H₂S = S + 2HI

• При растворении в воде иод частично реагирует с ней:

I₂ + H₂O = HI + HIO

Изотопы

Известны 37 изотопов иода с массовыми числами от 108 до 144. Из них только I является стабильным, период полураспада остальных изотопов иода составляет от 103 мкс до 1,57×10 лет; отдельные изотопы используются в терапевтических и диагностических целях.

Радиоактивный нуклид I распадается с испусканием β-частиц, а также с излучением γ-квантов с энергиями от 0,08 до 0,723 МэВ.

Просмотров: 5657

<<< Индий

Иридий >>>