Иодид меди(I) - Химические свойства

Химия - Иодид меди(I) - Химические свойства

15 июля 2011

Оглавление:
1. Иодид меди(I)
2. Химические свойства
3. Токсичность

Иодид меди не реагирует с гидратом аммика; подвергается следующим химическим превращениям:

$\mathrm{2CuI \longrightarrow 2Cu\ +\ I_2}$

переводится в раствор с помощью реакций ионного обмена с концентрированными растворами иодоводородной кислоты, иодида калия, цианида калия, тиосульфата натрия

$\mathrm{CuI\ +\ MI\ \longrightarrow\ M}$ , где $~\mathrm{M=H, K}$

$\mathrm{CuI\ +\ 2KCN\ \longrightarrow\ K\ +\ KI}$

$\mathrm{CuI\ +\ 2Na_2SO_3S\ \longrightarrow\ Na_3\ +\ NaI}$

окисляется до соединений меди и иода концентрированной азотной кислотой, горячей концентрированной серной кислотой

$\mathrm{2CuI\ +\ 8HNO_3\ \longrightarrow\ I_2 \downarrow\ +\ 2Cu_2\ +\ 4NO_2 \uparrow\ +\ 4H_2O}$

$\mathrm{4CuI\ +\ 5H_2SO_4\ \longrightarrow\ 4CuSO_4\ +\ 2I_2 \downarrow\ +\ H_2S \uparrow\ +\ 4H_2O}$

$\mathrm{2CuI\ +\ 2OH^-\ \longrightarrow\ Cu_2O \downarrow\ +\ 2I^-\ +\ H_2O}$

$\mathrm{4CuI\ +\ Li\ \longrightarrow\ LiI\ +\ AlI_3\ +\ 4CuH}$

Иодид меди может быть получен следующими способами:

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 2HI\ \longrightarrow\ 2CuI \downarrow\ +\ H_2O}$

$\mathrm{6CuO\ +\ 4AlI_3\ \xrightarrow{230\ ^\circ C}\ 6CuI\ +\ 2Al_2O_3\ +\ 3I_2}$

взаимодействием растворимых солей меди с растворимыми иодидами; образующийся в данной реакции гипотетический иодид меди мгновенно превращается в иодид меди

$\mathrm{2Cu^{2+}\ +\ 4I^-\ \longrightarrow\ 2\ \longrightarrow\ 2CuI \downarrow\ +\ I_2}$