Химия - Иодоводород

01 марта 2011


Оглавление:
1. Иодоводород
2. Применение



Иодоводород HI — бесцветный удушливый газ, сильно дымит на воздухе. Хорошо растворим в воде, образует азеотропную смесь с Ткип 127 °C и концентрацией HI 57 %. Неустойчив, разлагается при 300 °C.


Получение

В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином:

2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2

В лаборатории HI можно получать с помощью окислительно-восстановительных реакций:

  • H2S + I2 → S↓ + 2HI
  • PI3 + 3H2O → H3PO3 + 3HI

Иодоводород также получается при взаимодействии простых веществ. Эта реакция идет только при нагревании и протекает не до конца, так как в системе устанавливается равновесие:

H2 + I2 → 2 HI

Свойства

Водный раствор HI называется иодоводородной кислотой. Иодоводородная кислота является самой сильной кислотой . Соли иодоводородной кислоты называются иодидами. В 100 г воды при нормальном давлении и 20ºC растворяется 132 г HI, а при 100ºC — 177 г. 45%-ная йодоводородная кислота имеет плотность 1,4765 г/см.

Иодоводород является сильным восстановителем. При стоянии водный раствор HI окрашивается в бурый цвет вследствие постепенного окисления его кислородом воздуха и выделения молекулярного иода:

4HI + O2 → 2H2O + 2I2

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям:

HI + H2C=CH2 → H3CCH2I

При гидролизе иодидов некоторых металлов низших степеней окисления выделяется водород: 3FeI2 + 4H2O → Fe3O + 6HI + H2

Щелочные иодиды имеют следующее свойства: Показатель NaI KI NH4I Плотность г/см3 3,67 3,12 2,47 Т плавления ºC 651 723 557 Растворимость 20ºC 178,7 144 172,3 Растворимость 100ºC 302 200 250,2 Плотность 37,5 % р-ра 1,8038 1,731 Растворимость : г на 100 г воды

Под действием света щелочные соли разлагаются, выделяя I2, придающий им желтую окраску. Иодиды получают взаимодействием иода со щелочами в присутствии восстановителей, не образующих твердых побочных продуктов: муравьиная кислота, формальдегид, гидразин: 2K2CO3 + 2I2 +HCOH → 4KI + 3CO2 + H2O Можно использовать также сульфиты, но они загрязняют продукт сульфатами. Без добавок восстановителей при получении щелочных солей наряду с иодидом образуется иодат MIO3.

Ионы Cu при взаимодействии c иодидами легко дают малорастворимые соли одновалентной меди CuI: 2NaI + CuSO4 + Na2SO3 + H2O → 2CuI + 2Na2SO4 + H2SO4



Просмотров: 4528


<<< Изоциановая кислота
Ортофосфорная кислота >>>