Химия - Ионная сила раствора

28 февраля 2011





мера интенсивности электрического поля, создаваемого ионами в растворе. Полусумма произведений из концентрации всех ионов в растворе на квадрат их заряда. Формула впервые была выведена Льюисом:

 I_c = \begin{matrix}\frac{1}{2}\end{matrix}\sum_{{\rm B}=1}^{n} c_{\rm B}z_{\rm B}^{2} ,

где cB — молярные концентрации отдельных ионов, zB заряды ионов

Суммирование проводится по всем типам ионов, присутствующих в растворе. Если в растворе присутствуют два или несколько электролитов, то вычисляется общая суммарная ионная сила раствора.

Например, для раствора NaCl с концентрацией 0,001 моль/л, в котором присутствуют два вида однозарядных ионов Na и Cl с концентрациями также равными 0,001 моль/л, ионная сила будет вычисляться следующим образом:

I = 0,5•c + z²•c) = 0,5 +²•c) = c

И ионная сила соответственно будет равна концентрации раствора:

I = 0.5 = 0.5 = 0,001 моль/л

Это верно для раствора любого сильного электролита, состоящего из однозарядных ионов. Для электролитов, в которых присутствуют многозарядные ионы, ионная сила обычно превышает молярность раствора.

Ионная сила раствора имеет большое значение в теории сильных электролитов Дебая — Хюккеля. Основное уравнение этой теории показывает связь между коэффициентом активности иона ze и ионной силы раствора I в виде:

log =  - A z_i^2 \sqrt{I},

где γ — коэффициент активности, А — постоянная, не зависящая от заряда иона и ионной силы раствора, но зависящая от диэлектрической постоянной растворителя и температуры.



Просмотров: 1730


<<< Ионное произведение воды