Химия - Ионное произведение воды

01 марта 2011


Оглавление:
1. Ионное произведение воды
2. Практическое значение ионного произведения воды



произведение концентраций ионов водорода Н и ионов гидроксида OH в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.

Вывод значения ионного произведения воды

Вода, хотя и является слабым электролитом, в небольшой степени диссоциирует:

H2O + H2O ↔ H3O + OH

или

H2O ↔ H + OH

Равновесие этой реакции сильно смещено влево. Константу диссоциации воды можно вычислить по формуле:

K=\frac{\left\left}{\left},

где:

  • — концентрация ионов гидроксония;
  • — концентрация гидроксид-ионов;
  • — концентрация воды в воде;

Концентрация воды в воде, учитывая её малую степень диссоциации, величина практически постоянная и составляет/ = 55,56 моль/л.

При 25 °C константа диссоциации воды равна 1,8×10моль/л. Уравнение можно переписать как:

K\left=\left\left,

Обозначим произведение K· = Kв = 1,8×10 моль/л·55,56 моль/л = 10моль²/л² =·.

Константа Kв, равная произведению концентраций протонов и гидроксид-ионов, называется ионным произведением воды. Она является постоянной не только для чистой воды, но также и для разбавленных водных растворов веществ. C повышением температуры диссоциация воды увеличивается, следовательно, растёт и Kв, при понижении температуры — наоборот.



Просмотров: 2170


<<< Ионная сила раствора