Химия - Изотонический коэффициент

01 марта 2011


Оглавление:
1. Изотонический коэффициент
2. Изотонический коэффициент в растворах сильных электролитов
3. Влияние внешних факторов



Изотонический коэффициент — безразмерный параметр, характеризующий поведение вещества в растворе. Он численно равен отношению значения некоторого коллигативного свойства раствора данного вещества и значения того же коллигативного свойства неэлектролита той же концентрации при неизменных прочих параметрах системы:

~i = \frac {\pi_{solut.}} {\pi_{nel.~solut.}} = \frac {\Delta T_{bp~solut.}} {\Delta T_{bp~nel.~solut.}} = \frac {\Delta T_{mp~solut.}} {\Delta T_{mp~nel.~solut.}} = \frac {\Delta p_{solut.}} {\Delta p_{nel.~solut.}} ,
где solut. — данный раствор, nel. solut. — раствор неэлектролита той же концентрации, Tbp — температура кипения, а Tmp — температура плавления.

Значение понятия

Смысл параметра ясен из определения каждого из коллигативных параметров: они зависят от концентрации в растворе частиц растворённого вещества. Неэлектролиты в растворе не диссоциируют, стало быть, каждая молекула неэлектролита образует в растворе лишь одну частицу. В свою очередь, электролиты в растворе под влиянием сольватации частично или полностью распадаются на ионы, образуя при этом несколько частиц на одну диссоциировавшую молекулу. Соответственно, и коллигативные свойства данного раствора зависят от содержания в нём частиц каждого типа из тех, которым принадлежат частицы, образовавшиеся в растворе в результате диссоциации исходной молекулы, — раствор представляется как бы смесью растворов каждого из типов частиц. Например, раствор хлорной извести содержит три типа частиц — катионы кальция, хлорид-анионы и гипохлорит-анионы. Итак, изотонический коэффициент показывает, насколько в растворе электролита больше частиц по сравнению с раствором неэлектролита аналогичной концентрации, и связан со способностью вещества распадаться в растворе на ионы, то есть, со степенью диссоциации. Если формульная единица или молекула содержит n ионов, количество исходных молекул равно N, а степень диссоциации соединения — α, то количество диссоциировавших молекул равно N·α, а общее количество частиц в растворе равно + N·α·n).

Изотонический же коэффициент равен отношению:

~i = \frac {N - N \cdot \alpha + N \cdot \alpha \cdot n} {N} = \frac {N} {N} = 1 + \alpha.


Просмотров: 6221


<<<