Химия - Изотопы

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Изотопы
2. Терминология
3. История открытия изотопов
4. Применение изотопов человеком

Распад ядер
Закон радиоактивного распада · Альфа-распад · Бета-распад · Гамма излучение · Кластерный распад

Сложный распад
Электронный захват · Двойной бета-распад · Двойной электронный захват · Внутренняя конверсия · Изомерный переход

Излучения
Нейтронный распад · Позитронный распад · Протонный распад

Захваты
Электронный захват · Нейтронный захват R · S · P · Rp

Деление ядра
Спонтанное деление

Ядерный синтез

Известные учёные
Беккерель · Бете · Бор · Гейзенберг · Кюри М. · Кюри П. · Резерфорд · Содди · Уилер · Ферми

См. также «Физический портал»

Изотопы — разновидности атомов одного химического элемента с разным количеством нейтронов в ядре. Название связано с тем, что изотопы находятся в одном и том же месте таблицы Менделеева. Химические свойства атома зависят практически только от строения электронной оболочки, которая, в свою очередь, определяется в основном зарядом ядра Z и почти не зависит от его массового числа A. Все изотопы одного элемента имеют одинаковый заряд ядра, отличаясь лишь числом нейтронов. Обычно изотоп обозначается символом химического элемента, к которому он относится, с добавлением верхнего левого индекса, означающего массовое число. Можно также написать название элемента с добавлением через дефис массового числа. Некоторые изотопы имеют традиционные собственные названия.

Пример изотопов:

Просмотров: 6687

<<<	Таблица нуклидов >>>