Химия - Карбонат меди(II)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Карбонат меди(II)
2. Применение



Физические свойства

Карбонат меди — белое кристаллическое вещество, с слабым зеленоватым оттенком.

Получение

Непосредственно обменными реакциями в водных растворах между солями Cu и растворимыми карбонатами других металлов карбонат меди получить нельзя. Вследствие сильного гидролиза выделяются гидроксокарбонаты составов: CuCO3·Cu2 и 2CuCO3·Cu2, в зависимости от температуры и концентраций реагентов:

~\mathrm{ 2Cu_2 + 2Na_2CO_3 + H_2O\ \longrightarrow \ CuCO_3\cdot Cu_2\downarrow +4NaNO_3 + CO_2\uparrow}

Нормальный карбонат меди СuСО3 получают обработкой основных карбонатов углекислым газом под давлением 4,6 МПа при 180 °C:

~\mathrm{ CuCO_3\cdot Cu_2 + CO_2\ \xrightarrow{4.6 MPa, 180^oC} \ 2CuCO_3 + H_2O\uparrow}

Химические свойства

Карбонат меди неустойчив и при нагревании разлагается:

~\mathrm{ CuCO_3 \ \xrightarrow{290^oC} \ CuO + CO_2\uparrow}

Как и все карбонаты легко реагируют с кислотами с образованием соответствующих солей меди и выделением диоксида углерода:

~\mathrm{ CuCO_3 + H_2SO_4\ \longrightarrow CuSO_4 + CO_2\uparrow + H_2O}

Водный раствор аммиака и цианидов металлов растворяют карбонат меди с образованием аммиакатов или цианокомплексов Cu:

~\mathrm{ CuCO_3 + 4NH_3\cdot H_2O \ \longrightarrowCO_3 + 4H_2O}
~\mathrm{ CuCO_3 + 4KCN \ \longrightarrow K_2 + K_2CO_3}


Просмотров: 2198


<<< Карбонат аммония