Химия - Карбонаты

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Карбонаты
2. Применение



соли и эфиры угольной кислоты. Среди солей известны нормальные карбонаты и кислые или гидрокарбонаты.

Растворимость

Из нормальных карбонатов в воде растворимы только соли щелочных металлов, аммония и таллия. Вследствие гидролиза растворы их показывают щелочную реакцию. Малорастворимы нормальные карбонаты кальция, бария, стронция и свинца. Все кислые карбонаты хорошо растворимы в воде; кислые карбонаты сильных щелочей также имеют слабощелочную реакцию.

Химические свойства

  • При нагревании кислые карбонаты переходят в нормальные карбонаты:

\mathrm{2 \ NaHCO_3 \longrightarrow \ Na_2CO_3 + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

  • При сильном нагревании нормальные карбонаты разлагаются на оксиды и углекислый газ:

\mathrm{Na_2CO_3 \longrightarrow \ Na_2O + \ CO_2 \uparrow}

  • Карбонаты реагируют с кислотами сильнее угольной с выделением углекислого газа:

\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

\mathrm{NaHCO_3 + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

Распространение в природе

Нормальные карбонаты широко распространены в природе, например: кальцит СаСО3, доломит CaMg2, магнезит MgCO3, сидерит FeCO3, витерит ВаСО3, баритокальцит BaCa2 и др. Существуют и минералы, представляющие собой основные карбонаты, например, малахит CuCO3·Cu2.

Гидрокарбонаты натрия, кальция и магния встречаются в растворённом виде в минеральных водах, а также, в небольшой концентрации, во всех природных водах, кроме атмосферных осадков и ледников. Гидрокарбонаты кальция и магния обуславливают так называемую временную жёсткость воды. При сильном нагревании воды гидрокарбонаты кальция и магния разлагаются на углекислый газ и малорастворимые карбонаты, которые выпадают в осадок на нагревательных элементах, дне и стенках посуды, внутренних поверхностях баков, бойлеров, труб, запорной арматуры и т. д., образуя накипь.



Просмотров: 4119


<<<