Химия - Катализ - Химия катализа
01 марта 2011Оглавление:
1. Катализ
2. Типы катализа
3. Носитель катализатора
4. Химия катализа
Химия катализа изучает вещества, изменяющие скорость химических реакций. Вещества, замедляющие реакции, называются ингибиторами. Ферменты это биологические катализаторы. Катализатор не находится в стехиометрических отношениях с продуктами и регенерируется после каждого цикла превращения реагентов в продукты. Несмотря на появление новых способов активации молекул, катализ − основа химических производств.
Реакция, накормившая человечество цикл Габера-Боша. Аммиак получают с катализатором пористым железом. Протекает при Р = 30 МПа и Т = 420—500 °C
3Н2 + N2 = 2NH3
Водород для синтеза NH3 получают путем двух последовательных каталитических процессов: конверсии СН4 на Niкатализаторах и конверсии образующегося оксида углерода. Для достижения высоких степеней превращения последнюю реакцию осуществляют в две стадии: высокотемпературная на FeCrоксидных катализаторах и низкотемпературная на CuZnоксидных катализаторах. Из аммиака получают азотную кислоту и другие соединения азота от лекарств и удобрений до взрывчатых веществ.
Различают катализы ''гомогенный, гетерогенный, межфазный, мицеллярный, ферментативный.
Энергия активации E каталитических реакций значительно меньше, чем для той же реакций в отсутствие катализатора. Например, для некаталитического разложения NH3 на N2 + Н2 E ~ 320 кДж/моль, для того же разложения в присутствии Pt Е ~ 150 кДж/моль. Благодаря снижению E обеспечивается ускорение каталитических реакций по сравнению с некаталитическими.
Просмотров: 4680
|