Химия - Кислота - Классификация кислот

01 марта 2011


Оглавление:
1. Кислота
2. Классификация кислот
3. Некоторые распространённые кислоты
4. Интересные факты



  • По содержанию кислорода
    • бескислородные;
    • кислородосодержащие.
  • По основности — количество кислых атомов водорода
    • Одноосновные;
    • Двухосновные;
    • Трёхосновные.
    • Полиосновные.
  • По силе
    • Сильные — диссоциируют практически полностью, константы диссоциации больше 1×10;
    • Слабые — константа диссоциации меньше 1×10.
  • По устойчивости
    • Устойчивые;
    • Неустойчивые.
  • По принадлежности к классам химических соединений
    • Неорганические;
    • Органические;
  • По летучести
    • Летучие;
    • Нелетучие ;
  • По растворимости в воде
    • Растворимые;
    • Нерастворимые;

Химические свойства кислот

Окрашивание индикаторной бумаги в растворе хлороводородной кислоты
  • Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды:
\mathrm{CaO + 2 \ HCl \longrightarrow \ CaCl_2 + \ H_2O}
  • Взаимодействие с амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
\mathrm{ZnO + 2 \ HNO_3 \longrightarrow \ Zn_2 + \ H_2O}
  • Взаимодействие со щелочами с образованием соли и воды:
\mathrm{NaOH + \ HCl \longrightarrow \ NaCl + \ H_2O}
  • Взаимодействие с нерастворимыми основаниями с образованием соли и воды, если полученная соль растворима:
\mathrm{Cu_2 \downarrow + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ CuSO_4 + 2 \ H_2O}
  • Взаимодействие с солями, если выпадает осадок или выделяется газ:
\mathrm{BaCl_2 + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + 2 \ HCl \uparrow}
  • Сильные кислоты вытесняют более слабые из их солей:
\mathrm{K_3PO_4 + 3 \ HCl \longrightarrow 3 \ KCl + \ H_3PO_4}
\mathrm{Na_2CO_3 + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ NaCl + \ H_2O + \ CO_2 \uparrow}

  • Металлы, стоящие в ряду активности до водорода, вытесняют его из раствора кислоты, если образующаяся соль растворима:
\mathrm{Mg + 2 \ HCl \longrightarrow \ MgCl_2 + \ H_2 \uparrow}
  • С азотной кислотой и концентрированной серной кислотами реакция идёт иначе:
\mathrm{Mg + 2 \ H_2SO_4 \longrightarrow \ MgSO_4 + \ SO_2 \uparrow + 2 \ H_2O}
См. статью Взаимодействие кислот с металлами.
  • Для органических кислот характерна реакция этерификации:
\mathrm{R_1-COOH + \ R_2-OH \longrightarrow \ R_1-COO-R_2 + \ H_2O}

Например,

\mathrm{CH_3COOH + \ C_2H_5OH \longrightarrow \ CH_3COOC_2H_5 + \ H_2O}


Просмотров: 8563


<<< Список кислот и ангидридов


Химики   
Бытовая химия   
Химические вещества   
Химические законы и уравнения   
История химии   
Лабораторная техника   
Химическое машиностроение   
Награды в области химических наук   
Химическая номенклатура   
Химическое образование   
Химические общества   
Химическая промышленность   
Разделы химии   
Химические реакции   
Химические свойства   
Химическая связь   
Химические системы   
Химические теории