Химия - Кислые соли - Химические свойства
01 марта 2011Оглавление:
1. Кислые соли
2. Химические свойства
3. Получение
1. Кислые соли реагируют с металлами, стоящими в ряду стандартных электродных потенциалов левее атома водорода:
2KНSO4 + Mg = H2 + MgSO4 + K2SO4,
2NaHCO3 + Fe = H2 + Na2CO3 + Fe23
Так как эти реакции протекают в водных растворах, для опытов нельзя применять такие металлы как литий, натрий, калий, барий и другие активные металлы, которые при обычных условиях реагируют с водой.
2. Кислые соли реагируют с кислотами, в случае если образующаяся в результате реакции кислота более слабая или летучая, чем кислота, вступающая в реакцию:
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2
Для проведения таких реакций обычно берут сухую соль и действуют на нее концентрированной кислотой.
3. Кислые соли реагируют с водными растворами щелочей c образованием средней соли и воды:
1) Ba2 + Ba2 = 2BaCO3 + 2H2O
2) 2KHSO4 + 2NaOH = 2H2O + K2SO4 + Na2SO4,
3) NaHCO3 + NaOH = H2O + Na2CO3
Такие реакции используют для получения средних солей.
4. Кислые соли реагируют с растворами солей, в случае, если в результате реакции выпадает осадок, выделяется газ или образуется вода:
1) 2KHSO4 + MgCO3 = H2O + CO2 + K2SO4 + MgSO4,
2) 2KHSO4 + BaCl2 = BaSO4 + K2SO4 + 2HCl.
3) 2NaHCO3 + BaCl2 = BaCO3 + Na2CO3 + 2HCl
Указанные реакции используются, в том числе, для получения практически нерастворимых солей.
5. Некоторые кислые соли при нагревании разлагаются:
1) Ca2 = CaCO3 + CO2 + H2O
2) 2NaHCO3 = CO2 + H2O + Na2CO3
6. Кислые соли реагируют с основными оксидами с образованием воды и средних солей:
1) 2KHSO4 + MgO = H2O + MgSO4 + K2SO4,
2) 2NaHCO3 + CuO = H2O + CuCO3 + Na2CO3
7. При гидролизе кислые соли распадаются на катионы металла и кислые анионы: КHSO4 → К + НSO
Образующиеся кислые анионы, в свою очередь, обратимо диссоциируют: HSO → H + SO4
Просмотров: 24521
|
|