Химия - Кобальт - Изотопы

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Кобальт
2. История
3. Нахождение в природе
4. Изотопы
5. Применение
6. Биологическая роль

Кобальт имеет только один стабильный изотоп — Co. Известны ещё 22 радиоактивных изотопа кобальта.

Физические свойства

Кобальт — твердый металл, существующий в двух модификациях. При температурах от комнатной до 427 °C устойчива α-модификация. При температурах от 427 °C до температуры плавления устойчива β-модификация кобальта. Кобальт — ферромагнетик, точка Кюри 1121 °C. Желтоватый оттенок ему придает тонкий слой оксидов.

Химические свойства

Оксиды

• На воздухе кобальт окисляется при температуре выше 300 °C.
• Устойчивый при комнатной температуре оксид кобальта представляет собой сложный оксид Co₃O₄, имеющий структуру шпинели, в кристаллической структуре которого одна часть узлов занята ионами Co, а другая — ионами Co; разлагается с образованием CoO выше 900 °C.
• При высоких температурах можно получить α-форму или β-форму оксида CoO.
• Все оксиды кобальта восстанавливаются водородом. Со₃О₄ + 4Н₂ → 3Со + 4Н₂О.
• Оксид кобальта можно получить, прокаливая соединения кобальта, например: 2Со₂ + O₂ → Co₂O₃ + Н₂O.

Другие соединения

• При нагревании, кобальт реагирует с галогенами, причём соединения кобальта образуются только с фтором. 2Co + 3F₂ → CoF₃, но, Co + Cl₂ → CoCl₂
• С серой кобальт образует 2 различных модификации CoS. Серебристо-серую α-форму и чёрную β-форму.
• При нагревании CoS в атмосфере сероводорода получается сложный сульфид Со₉S₈
• С другими окисляющими элементами, такими как углерод, фосфор, азот, селен, кремний, бор. кобальт тоже образует сложные соединения, являющиеся смесями где присутствует кобальт со степенями окисления 1, 2, 3.
• Кобальт способен растворять водород, не образуя химических соединений. Косвенным путем синтезированы два стехиометрических гидрида кобальта СоН₂ и СоН.
• Растворы солей кобальта CoSO₄, CoCl₂, Со₂ придают воде бледно-розовую окраску. Растворы солей кобальта в спиртах темно-синие. Многие соли кобальта нерастворимы.
• Кобальт создаёт комплексные соединения. Чаще всего на основе аммиака.

Наиболее устойчивыми комплексами являются лутеосоли жёлтого цвета и розеосоли красного или розового цвета.

• Также кобальт создаёт комплексы на основе CN, NO₂ и многих других.
• Хлорид кобальта
• Ионные комплексы кобальта

Просмотров: 7471

<<< Кислород

Коперниций >>>