Химия - Коллигативные свойства растворов - Законы Рауля

01 марта 2011


Оглавление:
1. Коллигативные свойства растворов
2. Законы Рауля
3. Осмотическое давление

Первый закон Рауля

Пар, находящийся в равновесии с жидкостью, называют насыщенным. Давление такого пара над чистым растворителем называют давлением или упругостью насыщенного пара чистого растворителя.

В 1886 году Ф. М. Рауль сформулировал закон:

Давление пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, прямо пропорционально мольной доле растворителя в данном растворе:

p = p₀ · χ_р-ль, где

p — давление пара над раствором, ПА;

p₀ — давление пара над чистым растворителем;

χ_р-ль —— мольная доля растворителя.

Для растворов электролитов используют несколько другую форму уравнения, позволяющую добавить в неё изотонический коэффициент:

Δp = i · p₀ · χ_в-ва, где

Δp — собственно изменение давления по сравнению с чистым растворителем;

χ_в-ва — мольная доля вещества в растворе.

Второй закон Рауля

Тот же Рауль экспериментально доказал, что

повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, а равно и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с аналогичным характеризующей величиной для растворителя прямо пропорциональна моляльности раствора, то есть,

ΔT_{кип/зам}= K_эб/кр · b_в-ва, где

K_эб/кр — соответственно эбулиоскопическая и криоскопическая константы, характерные для данного растворителя;

b_в-ва — моляльность вещества в растворе.

Просмотров: 3534

<<< Колебательная спектроскопия