Химия - Константа диссоциации

01 марта 2011


Оглавление:
1. Константа диссоциации
2. Диссоциация электролитов с многовалентными ионами
3. Отличие экспериментальных результатов от модели Аррениуса, вывод константы диссоциации через активности
4. Константа диссоциации сильных электролитов



вид константы равновесия, которая показывает склонность большого объекта диссоциировать обратимым образом на маленькие объекты, как например когда комплекс распадается на составляющие молекулы, или когда соль разделяется в водном растворе на ионы. Константа диссоциации обычно обозначается Kd и обратна константе ассоциации. В случае с солями, константу диссоциации иногда называют константой ионизации.

В общей реакции


\mathrm{A}_{x}\mathrm{B}_{y} \rightleftharpoons x\mathrm{A} + y\mathrm{B}

где комплекс AxBy разбивается на x единиц A и y единиц B, константа диссоциации определяется так:


K_{d} = \frac{^x \times^y}{}

где, и — концентрации A, B и комплекса AxBy соответственно.

Определение

Электролитическая диссоциация слабых электролитов, согласно теории Аррениуса, является обратимой реакцией, то есть схематически её можно представить уравнениями:

KA ↔ K + A,

где:

  • KA — недиссоциированное соединение;
  • K — катион;
  • A — анион.

Константу равновесия такой реакции можно выразить уравнением:

K=\frac{\left\left}{\left}={\rm{const}}=f\left,

где:

  • — концентрация недиссоциированного соединения в растворе;
  • — концентрация катионов в растворе;
  • — концентрация анионов в растворе.

Константу равновесия применительно к реакции диссоциации называют константой диссоциации.



Просмотров: 2890


<<<