Химия - Константа равновесия - Зависимость константы равновесия от температуры

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Константа равновесия
2. Константа равновесия и изменение энергии Гиббса
3. Зависимость константы равновесия от температуры
4. Методы расчета константы равновесия



Зависимость константы равновесия реакции от температуры может быть описана уравнением изобары химической реакции:

~d\ln K_p = \frac {\Delta H}{RT^2}dT

и изохоры химической реакции:

~d\ln K_c = \frac {\Delta U}{RT^2}dT

Здесь ΔH и ΔU — тепловой эффект реакции, протекающей, соответственно, при постоянном давлении или при постоянном объёме. Если ΔH > 0, то температурный коэффициент константы равновесия \frac {d\ln K_p}{dT} тоже положителен, то есть с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции увеличивается, равновесие сдвигается вправо.

Константа равновесия и константа скорости реакции

Для обратимой химической реакции константа равновесия может быть выражена через константы скорости прямых и обратных реакций, исходя из того факта, что в состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакций равны. Например, для элементарной обратимой химической реакции первого порядка

~\mathrm{A}\rightleftarrows \mathrm{B}

легко показать, что:

K_C=\frac{k_1}{k_2}
где k1 — константа скорости прямой реакции, а k2 — обратной. Это важное соотношение даёт одну из «точек соприкосновения» химической кинетики и химической термодинамики.


Просмотров: 16436


<<< Концентрационные пределы распространения пламени