Химия - Константа равновесия - Зависимость константы равновесия от температуры
28 февраля 2011Оглавление:
1. Константа равновесия
2. Константа равновесия и изменение энергии Гиббса
3. Зависимость константы равновесия от температуры
4. Методы расчета константы равновесия
Зависимость константы равновесия реакции от температуры может быть описана уравнением изобары химической реакции:
и изохоры химической реакции:
Здесь ΔH и ΔU тепловой эффект реакции, протекающей, соответственно, при постоянном давлении или при постоянном объёме. Если ΔH > 0, то температурный коэффициент константы равновесия тоже положителен, то есть с ростом температуры константа равновесия эндотермической реакции увеличивается, равновесие сдвигается вправо.
Константа равновесия и константа скорости реакции
Для обратимой химической реакции константа равновесия может быть выражена через константы скорости прямых и обратных реакций, исходя из того факта, что в состоянии равновесия скорости прямой и обратной реакций равны. Например, для элементарной обратимой химической реакции первого порядка
легко показать, что:
- где k1 константа скорости прямой реакции, а k2 обратной. Это важное соотношение даёт одну из «точек соприкосновения» химической кинетики и химической термодинамики.
Просмотров: 16436
|