Химия - Металлы платиновой группы - Свойства
28 февраля 2011Оглавление:
1. Металлы платиновой группы
2. История
3. Свойства
4. Производство
5. Запасы
6. Применение
Свойства платиновых металлов
Атомный номер |
Название, символ |
Электронная конфигурация |
Степени окисления |
p, г/см³ |
tпл, °C |
tкип, °C |
---|---|---|---|---|---|---|
44 | Рутений Ru | 4d5s | 0, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 | 12,5 | 2334 | 4077 |
45 | Родий Rh | 4d5s | 0, +1, +2, +3, +4, +6 | 12,4 | 1963 | 3727 |
46 | Палладий Pd | 4d | 0, +2, +3, +4 | 12,0 | 1554 | 2937 |
76 | Осмий Os | 4f5d6s | 0, +2, +3, +4, +5, +6, +8 | 22,6 | 3027 | 5027 |
77 | Иридий Ir | 4f5d6s | 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 | 22,7 | 2447 | 4380 |
78 | Платина Pt | 4f5d6s | 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 | 21,4 | 1769 | 3800 |
Все платиновые металлы светло-серые и тугоплавкие, платина и палладий пластичны, осмий и рутений хрупкие. Красивый внешний вид благородных металлов обусловлен их инертностью.
Платиновые металлы обладают высокой каталитической активностью в реакциях гидрирования, что обусловлено высокой растворимостью в них водорода. Палладий способен растворить до 800—900 объёмов водорода, платина до 100.
Все платиновые металлы химически довольно инертны, особенно платина. Они растворяются лишь в «царской водке» с образованием хлоридных комплексов:
При окислении металлов кислородом воздуха образуются оксиды различного состава:
При нагревании все платиновые металлы реагируют с хлором и фтором:
В растворах платиновые металлы существуют только в виде комплексных соединений. Соединения платины используют в медицине в качестве препаратов, обладающих противоопухолевой активностью.
Просмотров: 5643
|