Химия - Металлы платиновой группы - Свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Металлы платиновой группы
2. История
3. Свойства
4. Производство
5. Запасы
6. Применение



Свойства платиновых металлов

Атомный
номер
Название,
символ
Электронная
конфигурация
Степени
окисления
p,
г/см³
tпл,
°C
tкип,
°C
44 Рутений Ru 4d5s 0, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8 12,5 2334 4077
45 Родий Rh 4d5s 0, +1, +2, +3, +4, +6 12,4 1963 3727
46 Палладий Pd 4d 0, +2, +3, +4 12,0 1554 2937
76 Осмий Os 4f5d6s 0, +2, +3, +4, +5, +6, +8 22,6 3027 5027
77 Иридий Ir 4f5d6s 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 22,7 2447 4380
78 Платина Pt 4f5d6s 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 21,4 1769 3800

Все платиновые металлы светло-серые и тугоплавкие, платина и палладий пластичны, осмий и рутений хрупкие. Красивый внешний вид благородных металлов обусловлен их инертностью.

Платиновые металлы обладают высокой каталитической активностью в реакциях гидрирования, что обусловлено высокой растворимостью в них водорода. Палладий способен растворить до 800—900 объёмов водорода, платина — до 100.

Все платиновые металлы химически довольно инертны, особенно платина. Они растворяются лишь в «царской водке» с образованием хлоридных комплексов:

\mathrm{3 \ Pt + 4 \ HNO_3 + 18 \ HCl \longrightarrow 3 \ H_2 + 4 \ NO \uparrow + 8 \ H_2O}

При окислении металлов кислородом воздуха образуются оксиды различного состава:

\mathrm{Os + 2 \ O_2 \longrightarrow \ OsO_4}

\mathrm{Ru + 2 \ O_2 \longrightarrow \ RuO_4}

\mathrm{2 \ Pt + \ O_2 \longrightarrow 2 \ PtO}

\mathrm{2 \ Pd + \ O_2 \longrightarrow 2 \ PdO}

При нагревании все платиновые металлы реагируют с хлором и фтором:

\mathrm{Pt + \ Cl_2 \longrightarrow \ PtCl_2}

\mathrm{Os + 2 \ Cl_2 \longrightarrow \ OsCl_4}

\mathrm{2 \ Ru + 3 \ Cl_2 \longrightarrow 2 \ RuCl_3}

В растворах платиновые металлы существуют только в виде комплексных соединений. Соединения платины используют в медицине в качестве препаратов, обладающих противоопухолевой активностью.



Просмотров: 5643


<<<