Химия - Неорганические кислоты

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Неорганические кислоты
2. Характеристики кислот
3. Общие методы получения кислот

неорганические вещества, молекулы которых при электролитической диссоциации в водной среде отщепляют протоны, в результате чего в растворе образуются гидроксоний-катионы Н₃О и анионы кислотных остатков А:

НА + Н₂O ↔ Н₃О + А

, в результате чего в водном растворе создается избыток гидроксоний-катионов:

H₃BO₃ + 2Н₂O ↔ + H₃O

Число отщепляемых от молекулы кислоты протонов называется основностью кислоты. Теории кислот и оснований кроме указанных выше относят к кислотам многие ионные соединения. Общее свойство кислот — способность реагировать с основаниями и основными оксидами с образованием солей, например:

HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O

2HCl + CaO → CaCl₂ + H₂O

---

Классификация кислот

Кислоты неорганические подразделяют на кислородсодержащие общей формулы Н_nЭО_m, где Э — кислотообразующий элемент, и бескислородные H_nХ, где Х — галоген, халькоген или неорганический бескислородный радикал. Оксокислоты характерны для многих химических элементов, особенно для элементов в высоких степенях окисления.

Атомы Н в оксокислотах обычно связаны с кислородом. Если в оксокислоте имеются атомы Н, не связанные с кислородом, то они не отщепляются в водном растворе с образованием Н₃O и не принимают участия в реакции кислот с основаниями. Некоторые кислоты известны в двух таутомерных формах, различающихся положением атома Н, например.:

Молекулы многих кислот содержат более одного атома кислотообразующего элемента Э. Очень многочисленны изополикислоты, содержащие атомы Э, связанные через атом кислорода, причем фрагменты -Э-О-Э- могут образовать как открытые цепи, так и циклические структуры. В некоторых кислотах содержатся цепи из одинаковых атомов, например, цепи -S-S- в политионовых кислотах H₂S_nO₆ или сульфанах H₂S_n. Известны гетерополикислоты, имеющие фрагменты -Э-О-Э'-, где Э и Э'-атомы двух разных элементов, например: H₄×14H₂O. Существует множество комплексных кислот, например: H₂, H, H₄. Кислоты аналогичные оксокислотам, но содержащие вместо атома кислорода серу, называются тиокислотами, например Н₂S₂O₃, Н₃AsS₃. Пероксокислоты, например H₂S₂O₈, имеют пероксогруппы -О-О-.

Константу равновесия реакции называют константой кислотности Ka. Многоосновные кислоты диссоциируют ступенчато, каждой ступени отвечает своя К_a, причем всегда K_a"K_a ориентировочно каждая последующая Ka меньше предыдущей на 5 порядков. По значению рК₁ = -lgK_a Неорганические кислоты подразделяют на очень слабые, слабые, средней силы, сильные, очень сильные. Согласно правилу Полинга, для очень слабых оксокислот НnЭOm разность m — n = 0, для слабых, сильных и очень сильных эта разность составляет соответственно 1, 2 и 3. Данная закономерность обусловлена сдвигом электронной плотности от связи Н-О к связям Э = O и делокализацией электронной плотности в анионе.

Просмотров: 4152

<<< Бромоводород