Химия - Никель - Физические свойства

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Никель
2. История
3. Физические свойства
4. Нахождение в природе
5. Получение
6. Применение
7. Биологическая роль

Металлический никель имеет серебристый цвет с желтоватым оттенком, очень твёрд, вязкий и ковкий, хорошо полируется, притягивается магнитом, проявляя магнитные свойства при температурах ниже 340 °C.

Химические свойства

Атомы никеля имеют внешнюю электронную конфигурацию 3d4s. Наиболее устойчивым для никеля является состояние окисления Ni.

Никель образует соединения со степенью окисления +2 и +3. При этом никель со степенью окисления +3 только в виде комплексных солей. Для соединений никеля +2 известно большое количество обычных и комплексных соединений. Оксид никеля Ni₂O₃ является сильным окислителем.

Никель характеризуется высокой коррозионной стойкостью — устойчив на воздухе, в воде, в щелочах, в ряде кислот. Химическая стойкость обусловлена его склонностью к пассивированию — образованию на его поверхности плотной оксидной плёнки, обладающей защитным действием. Никель активно растворяется в азотной кислоте.

С оксидом углерода CO никель легко образует летучий и весьма ядовитый карбонил Ni₄.

Тонкодисперсный порошок никеля пирофорный.

Никель горит только в виде порошка. Образует два оксида NiO и Ni₂O₃ и соответственно два гидроксида Ni₂ и Ni₃. Важнейшие растворимые соли никеля — ацетат, хлорид, нитрат и сульфат. Растворы окрашены обычно в зелёный цвет, а безводные соли — жёлтые или коричнево-жёлтые. К нерастворимым солям относятся оксалат и фосфат, три сульфида NiS, Ni₂S₃ и Ni₃S₄. Никель также образует многочисленные координационные и комплексные соединения. Например, диметилглиоксимат никеля Ni₂, дающий чёткую красную окраску в кислой среде, широко используется в качественном анализе для обнаружения никеля

Водные растворы солей никеля содержат ион гексаакваникеля. При добавлении к раствору, содержащему эти ионы, аммиачного раствора происходит осаждение гидроксида никеля, зелёного желатинообразного вещества. Этот осадок растворяется при добавлении избыточного количества аммиака вследствие образования ионов гексамминникеля.

Никель образует комплексы с тетраэдрической и с плоской квадратной структурой. Например, комплекс тетрахлороникелат имеет тетраэдрическую структуру, а комплекс тетрацианоникелат имеет плоскую квадратную структуру.

В качественном и количественном анализе для обнаружения ионов никеля используется щелочной раствор бутандиондиоксима, известного также под названием диметилглиоксима. При его взаимодействии с ионами никеля образуется красное координационное соединение бисникель. Это — хелатное соединение и бутандиондиоксимато-лиганд является бидентатным.

Просмотров: 13723

<<< Нептуний

Ниобий >>>