Нитрат меди(II) - Химические свойства

Химия - Нитрат меди(II) - Химические свойства

15 июля 2011

Оглавление:
1. Нитрат меди(II)
2. Химические свойства
3. Получение

Нитрат меди при нагревании разлагается с образованием оксида меди и диоксида азота:

$\mathrm{2 \ Cu_2 \xrightarrow{>170^\circ C} 2\ CuO + 4\ NO_2 +\ O_2}$

Образовавшийся диоксид азота можно использовать для лабораторного получения азотной кислоты:

$\mathrm{3\ NO_2 +\ H_2O \longrightarrow 2\ HNO_3 +\ NO \uparrow}$

Нитрат меди в водном растворе диссоциирует на ионы с одновременной гидратацией катиона:

$\mathrm{Cu_2 + 4\ H_2O \longrightarrow \^{2+} + 2\ NO_3^-}$

Катион тетрааквамеди подвергается обратимому гидролизу:

$\mathrm{^{2+} +\ H_2O \rightleftarrows \^+ +\ H_3O^+} ,\ pK_a \ = 7,34$

В упрощённом виде:

$\mathrm{Cu^{2+} +\ H_2O \rightleftarrows \ CuOH^+ +\ H^+}$

В водных растворах нитрат меди вступает в реакции ионного обмена, характерные для растворимых солей двухвалентной меди, например:
с щёлочью

$\mathrm{Cu_2 + 2\ NaOH \longrightarrow \ Cu_2 \downarrow + 2\ NaNO_3}$

с фосфатом натрия

$\mathrm{3 Cu_2 + 2\ Na_3PO_4 + 3\ H_2O \longrightarrow \ Cu_3_2 \cdot 3H_2O \downarrow + 6\ NaNO_3}$

с жёлтой кровяной солью

$\mathrm{2 Cu_2 +\ K_4 \longrightarrow \ Cu_2 \downarrow + 4\ KNO_3}$

с концентрированным раствором аммиака

$\mathrm{Cu_2 + 4\ NH_3 \cdot H_2O \longrightarrow \_2 + 4\ H_2O}$

с азидами щелочных металлов)

$\mathrm{Cu_2 + 2\ MN_3 \xrightarrow{0-10^\circ C} \ Cu_2 \downarrow + 2\ MNO_3 \}$

Нитрат меди реагирует с растворами гидроксиламина и гидразина с выпадением белого осадка азида меди:

$\mathrm{4 Cu_2 + 18\ \longrightarrow 4\ CuN_3 \downarrow + 9\ N_2O \uparrow + 12\ NH_3 \uparrow + 27\ H_2O}$

$\mathrm{4 Cu_2 +\ + 4\ NaOH \longrightarrow 4\ CuN_3 \downarrow + \ N_2 \uparrow + 4\ NaN_3 + 5\ H_2O}$

Нитрат меди реагирует с жидким тетраоксидом диазота с выпадением темно-зелёного осадка:

$\mathrm{Cu_2 +\ N_2O_4 \longrightarrow \ Cu_2 \cdot N_2O_4 \downarrow}$