Нитрат меди(II) - Получение

Химия - Нитрат меди(II) - Получение

15 июля 2011

Оглавление:
1. Нитрат меди(II)
2. Химические свойства
3. Получение

Нитрат меди может быть получен растворением в азотной кислоте металлической меди, оксида меди или гидроксида меди:

$\mathrm{Cu + 4\ HNO_3 \longrightarrow \ Cu_2 + 2\ NO_2 \uparrow + 2\ H_2O}$

$\mathrm{CuO + 2\ HNO_3 \longrightarrow \ Cu_2 +\ H_2O}$

$\mathrm{Cu_2 + 2\ HNO_3 \longrightarrow \ Cu_2 + 2\ H_2O}$

Безводный нитрат меди может быть получен при взаимодействии меди с тетраоксидом диазота:

$\mathrm{Cu + 2\ N_2O_4 \longrightarrow \ Cu_2 + 2\ NO \uparrow }$

Нитрат меди используют для получения чистого оксида меди, медьсодержащих катализаторов, как фунгицид, протраву при крашении тканей.

В сочетании с уксусным ангидридом используется в органическом синтезе в качестве реагента для нитрования ароматических соединений.

Нитрат меди является умеренно-токсичным веществом — LD₅₀ для крыс перорально 950 мг/кг.

При контакте с кожей и слизистыми оболочками вызывает раздражение, при попадании в глаза — сильное раздражение с риском помутнения роговицы.

Представляет опасность для окружающей среды — LC₅₀ для рыб 0,29 мг/л в течение 96 ч.