Химия - Нитрат свинца(II) - Получение

15 июля 2011


Оглавление:
1. Нитрат свинца(II)
2. Физические свойства
3. Получение
4. Применение
5. Меры предосторожности

Динитрат свинца не встречается в природе. Промышленные и лабораторные методы его получения сводятся к растворению в разбавленной азотной кислоте свинца, его оксида или гидроксида:

кислоту берут с избытком для подавления гидролиза и снижения растворимости нитрата свинца.

При очистке азотной кислотой отходов, содержащих свинец, например, при обработке свинцово-висмутных отходов на заводах, образуется динитрат свинца как побочный продукт. Эти соединения используются в процессе цианирования золота.

Химические свойства

Динитрат свинца хорошо растворяется в воде, давая бесцветный раствор. Растворимость сильно увеличивается при нагревании:

Растворимость в воде, г/100 г	45,5	52,2	58,5	91,6	116,4
Температура, °C	10	20	25	60	80

Водный раствор диссоциирует на катионы свинца и нитрат-анионы:

Раствор нитрата свинца подвергается гидролизу и имеет слабокислую реакцию, которая имеет показатель рН от 3,0 до 4,0 для 20 % водного раствора. При избытке ионов NO₃ в растворе образуются нитратокомплексы, и. При повышении pH раствора образуются гидроксонитраты переменного состава Pb_xy, некоторые из них выделены в твёрдом состоянии.

Так как только динитрат и ацетат свинца являются растворимыми соединениями свинца, то все остальные соединения можно получить обменными реакциями:

Любое соединение, содержащее катион свинца, будет реагировать с раствором, содержащим йодид анион с образованием осадка оранжево-желтого цвета). Из-за разительной перемены цвета эта реакция часто используется для демонстрации под названием золотой дождь:

Аналогичная реакция обмена проходит и в твердой фазе. Например, при смешении бесцветных йодида калия и динитрата свинца, и сильного измельчения, например, перетиранием в ступе, происходит реакция:

Цвет полученной смеси будет зависеть от относительного количества использованных реагентов и степени измельчения.

При растворении нитрата свинца в пиридине или жидком аммиаке образуются продукты присоединения, например Pb₂·4C₅H₅N и Pb₂·n NH₃, где n=1, 3, 6.

Динитрат свинца является окислителем. В зависимости от типа реакции он может быть как Pb-ион, который имеет стандартный редокс-потенциал −0.125 V, или нитрат-ион, который в кислой среде имеет +0.956 V .

При нагревании кристаллов динитрата свинца они начинают разлагаться на диоксид свинца, кислород и диоксид азота, процесс сопровождается характерным треском. Этот эффект называется декрепитация:

Благодаря этому свойству нитрат свинца иногда используется в пиротехнике.

Просмотров: 8568

<<< Нитрат меди(II)

Нитрид бора >>>