Химия - Нитрат уранила

01 марта 2011





Уранил азотнокислый, азотнокислая окись урана:

~\mathrm{UO_2_2}; ~\mathrm{UO_2_2 * 6H_2O}.

Молекулярный вес безводной формы 394,04; кристаллогидрата 502,13.

Роль металла в этой соли исполняет катион уранила ~\mathrm{^{2+}}.

Кристаллы жёлтого цвета с зеленоватым отблеском, легко растворимые в воде. Водный раствор имеет кислую реакцию. Также растворим в этаноле, ацетоне и эфире, нерастворим в бензоле, толуоле и хлороформе.

При нагревании кристаллы плавятся и выделяют азотную кислоту и воду. Кристаллогидрат легко выветриваются на воздухе.

Характерная реакция — при действии аммиака образуется жёлтый осадок урановокислого аммония.

Обладает свойством дубить желатин. Ядовит.

Применение

В фотографии на основе солей серебра применяется как усилитель негативов и для тонирования готовых отпечатков. При этом часть серебра в изображении заменяется на железосинеродистый уранил ~\mathrm{_2}.

Реакции протекают по уравнениям:

~\mathrm{4Ag + 4K_3 = 3K_4 + Ag_4}

~\mathrm{Ag_4 + UO_2_2 = 4AgNO_3 +_2}

В 60-ые годы XX века в СССР азотнокислый уранил свободно продавался в фотомагазинах.



Просмотров: 1737


<<< Кислотные оксиды
Оксид бора >>>