Химия - Нитраты
28 февраля 2011Оглавление:
1. Нитраты
2. Биологическая роль
Нитрат соль азотной кислоты, содержит однозарядный анион NO3.
Устаревшее название селитры в настоящее время используется преимущественно в минералогии, как название для минералов, а также для удобрений в сельском хозяйстве.
Общие химические свойства
Нитраты получают действием азотной кислоты HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды, соли. Практически все нитраты хорошо растворимы в воде.
Нитраты устойчивы при обычной температуре. Они обычно плавятся при относительно низких температурах, зачастую с разложением.
Разложение нитратов
Соли азотной кислоты при нагревании разлагаются, причём продукты разложения зависят от положения солеобразующего металла в ряду стандартных электродных потенциалов:
Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов левее Mg
при разложении образуют нитриты и кислород;
Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов от Mg до Cu,
дают при разложении оксид металла, NO2 и кислород.
Соли металлов, расположенные в ряду стандартных электродных потенциалов после Cu,
дают свободный металл, NO2 и кислород.
Нитраты являются достаточно сильными окислителями в твёрдом состоянии, но практически не обладают окислительными свойствами в растворе, в отличие от азотной кислоты.
Просмотров: 3957
|