Нитрит аммония

Химия - Нитрит аммония

28 февраля 2011

Получение

Восстановлением свежевыделенным водородом нитрата аммония из слабо кислых растворов:

$\mathsf{NH_4NO_3 + 2H^0 \ \xrightarrow{Zn, HCl}\ NH_4NO_2 + H_2O}$

Поглощение смеси газообразных окислов NO и NO₂ водным раствором аммиака:

$\mathsf{2NH_3\cdot H_2O + NO + NO_2 \ \xrightarrow{}\ 2NH_4NO_2 + 2H_2O}$

Обменными реакциями:

$\mathsf{KNO_2 + NH_4ClO_4 \ \rightleftarrows \ NH_4NO_2 + KClO_4\downarrow}$

Аммония нитрит неустойчивое вещество и при нагревании разлагается:

$\mathsf{NH_4NO_2 \ \xrightarrow{60-70^oC}\ N_2 + 2H_2O}$

при резком нагревании возможен взрывной характер разложения.

Как соль слабого основания и слабой кислоты разлагается кислотами и щелочами:

$\mathsf{NH_4NO_2 + HCl \ \xrightarrow{}\ NH_4Cl + HNO_2}$

$\mathsf{NH_4NO_2 + NaOH \ \xrightarrow{}\ NH_3\uparrow + NaNO_2}$

Окисляется кислородом воздуха:

$\mathsf{2NH_4NO_2 + O_2 \ \xrightarrow{\tau}\ 2NH_4NO_3 }$

Нитрит аммония используется в качестве родентицида, дезинфектора и сельскохозяйственного пестицида. Токсин для человека и водных организмов.