Окислитель

Химия - Окислитель

28 февраля 2011

Оглавление:
1. Окислитель
2. Мнемонические правила

вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

Электрохимическое окисление позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный неорганический окислитель, элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов.

Распространённые окислители и их продукты

Окислитель	Полуреакции	Продукт	Стандартный потенциал, В
O₂ кислород	${\mbox {O}}_{2}^{0} + 4{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-}$	Разные, включая оксиды, H₂O и CO₂	+1,229 +0,401
O₃ озон		Разные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды	$2 {\mbox {O}}^{-} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-}$	Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H₂O
Hal₂ галогены	${\mbox {Hal}}_{2}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Hal}}^{-}$	Halокисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов	F₂: +2,87 Cl₂: +1,36 Br₂: +1,04 I₂: +0,536
ClO гипохлориты		Cl
ClO₃ хлораты		Cl
HNO₃ азотная кислота	с активными металлами, разбавленная ${\mbox {N}}^{5+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{3-}$ с активными металлами, концентрированная ${\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}$ с тяжёлыми металлами, разбавленная ${\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}$ c тяжёлыми металлами, концентрированная ${\mbox {N}}^{5+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{4+}$	NH₃, NH₄ NO NO NO₂
H₂SO₄, конц. серная кислота	c неметаллами и тяжёлыми металлами ${\mbox {S}}^{6+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{4+}$ с активными металлами ${\mbox {S}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{0} \downarrow$ ${\mbox {S}}^{6+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{2-}$	SO₂ окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы S H₂S
Шестивалентный хром	${\mbox {Cr}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Cr}}^{3+}$	Cr	+1,33
MnO₂ оксид марганца	${\mbox {Mn}}^{4+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}$	Mn	+1,23
MnO₄ перманганаты	кислая среда ${\mbox {Mn}}^{7+} + 5{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}$ нейтральная среда ${\mbox {Mn}}^{7+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{4+}$ сильнощелочная среда ${\mbox {Mn}}^{7+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{6+}$	Mn MnO₂ MnO₄	+1,51 +1,695 +0,564
Катионы металлов и H	${\mbox {Me}}^{2+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Me}}^{0} \downarrow$ $2 {\mbox {H}}^{+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {H}}_{2}^{0} \uparrow$	Me H₂	См. Электрохимический ряд активности металлов