Химия - Окислитель

01 марта 2011


Оглавление:
1. Окислитель
2. Мнемонические правила



вещество, в состав которого входят атомы, присоединяющие во время химической реакции электроны, иными словами, окислитель — это акцептор электронов.

В зависимости от поставленной задачи в качестве окислителя могут быть использованы самые разные вещества.

  • Электрохимическое окисление позволяет окислять практически любые вещества на аноде, в растворах или в расплавах. Так, самый сильный неорганический окислитель, элементарный фтор, получают электролизом расплавов фторидов.

Распространённые окислители и их продукты

Окислитель Полуреакции Продукт Стандартный потенциал, В
O2 кислород  {\mbox  {O}}_{2}^{0} + 4{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-} Разные, включая оксиды, H2O и CO2 +1,229

+0,401

O3 озон Разные, включая кетоны и альдегиды
Пероксиды 2 {\mbox  {O}}^{-} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {O}}^{2-} Разные, включая оксиды, окисляет сульфиды металлов до сульфатов H2O
Hal2 галогены  {\mbox  {Hal}}_{2}^{0} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Hal}}^{-} Halокисляет металлы, P, C, S, Si до галогенидов F2: +2,87

Cl2: +1,36
Br2: +1,04
I2: +0,536

ClO гипохлориты Cl
ClO3 хлораты Cl
HNO3 азотная кислота с активными металлами, разбавленная

 {\mbox {N}}^{5+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{3-}

с активными металлами, концентрированная

 {\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}

с тяжёлыми металлами, разбавленная

 {\mbox {N}}^{5+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{2+}

c тяжёлыми металлами, концентрированная

 {\mbox {N}}^{5+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {N}}^{4+}

NH3, NH4


NO


NO


NO2

H2SO4, конц. серная кислота c неметаллами и тяжёлыми металлами

 {\mbox  {S}}^{6+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{4+}

с активными металлами

 {\mbox  {S}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{0} \downarrow

 {\mbox  {S}}^{6+} + 8{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {S}}^{2-}

SO2 окисляет металлы до сульфатов с выделением сернистого газа или серы


S


H2S

Шестивалентный хром  {\mbox  {Cr}}^{6+} + 6{\mbox {e}}^{-} \rightarrow 2{\mbox {Cr}}^{3+} Cr +1,33
MnO2 оксид марганца  {\mbox  {Mn}}^{4+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+} Mn +1,23
MnO4 перманганаты кислая среда

 {\mbox  {Mn}}^{7+} + 5{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{2+}

нейтральная среда

 {\mbox  {Mn}}^{7+} + 3{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{4+}

сильнощелочная среда

 {\mbox  {Mn}}^{7+} + {\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Mn}}^{6+}

Mn


MnO2


MnO4

+1,51


+1,695


+0,564

Катионы металлов и H  {\mbox  {Me}}^{2+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {Me}}^{0} \downarrow

2 {\mbox  {H}}^{+} + 2{\mbox {e}}^{-} \rightarrow {\mbox {H}}_{2}^{0} \uparrow

Me

H2

См. Электрохимический ряд активности металлов


Просмотров: 2071


<<< Трифенилфосфин
Бромат серебра(I) >>>