Химия - Окислитель - Мнемонические правила

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Окислитель
2. Мнемонические правила

Для запоминания свойств окислителей и восстановителей существует несколько мнемонических правил:

1. Окислитель — грабитель.
2. Ассоциация со знакомым словом: ПВО — Присоединяет, Восстанавливается, является Окислителем.
3. Отдает — окисляется, сам восстановителем является.

Зависимость степени окисления от концентрации окислителя

Чем активнее металл, реагирующий с кислотой, и чем более разбавлен её раствор, тем полнее протекает восстановление. В качестве примера — реакция азотной кислоты с цинком:

• Zn + 4HNO₃ = Zn₂ + 2NO₂ + 2H₂O
• 3Zn + 8HNO₃ = 3Zn₂ + 2NO + 4H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn₂ + N₂O + 5H₂O
• 5Zn + 12HNO₃ = 5Zn₂ + N₂ + 6H₂O
• 4Zn + 10HNO₃ = 4Zn₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

Сильные окислители

Сильными окислительными свойствами обладает «царская водка» — смесь одного объема азотной кислоты и трёх объёмов соляной кислоты.

HNO₃ + 3HCl ↔ NOCl + 2Cl + 2H₂O

Образующийся в нём хлористый нитрозил распадается на атомарный хлор и монооксид азота:

NOCl=NO + Cl

Царская водка является сильным окислителем благодаря атомарному хлору, который образуется в растворе. Царская водка окисляет даже благородные металлы — золото и платину.

Ещё один сильный окислитель — перманганат калия. Он способен окислять органические вещества и даже разрывать углеродные цепи:

С₆H₅-CH₂-CH₃ + → C₆H₅COOH + …

C₆H₆ + → HOOC-₄-COOH

Сила окислителя при реакции в разбавленном водном растворе может быть выражена стандартным электродным потенциалом: чем выше потенциал, тем сильнее окислитель.

Просмотров: 2796

<<< Трифенилфосфин

Бромат серебра(I) >>>