Химия - Окислительно-восстановительные реакции - Виды окислительно-восстановительных реакций
01 марта 2011Оглавление:
1. Окислительно-восстановительные реакции
2. Виды окислительно-восстановительных реакций
3. Мнемонические правила
Межмолекулярные реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах разных веществ, например:
- Н2S + Cl2 → S + 2HCl
Внутримолекулярные реакции, в которых окисляющиеся и восстанавливающиеся атомы находятся в молекулах одного и того же вещества, например:
- 2H2O → 2H2 + O2
Диспропорционирование реакции, в которых атомы с промежуточной степенью окисления превращаются в эквимолярную смесь атомов с более высокой и более низкой степенями окисления, например:
- Cl2 + H2O → HClO + HCl
Репропорционирование — реакции, в которых из двух различных степеней окисления одного и того же элемента получается одна степень окисления, например:
- NH4NO3 → N2O + 2H2O
Примеры
Окислительно-восстановительная реакция между водородом и фтором
Разделяется на две полуреакции:
1) Окисление:
2) Восстановление:
Окисление, восстановление
В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов окисление. При окислении степень окисления повышается:
Процесс присоединения электронов восстановление. При восстановлении степень окисления понижается:
Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны являются окислителями, а которые отдают электроны восстановителями.
Просмотров: 4178
|