Химия - Оксалаты
28 февраля 2011Оглавление:
1. Оксалаты
2. Нахождение в природе
соли и эфиры щавелевой кислоты. Соли содержат в своём составе дианион C2O4 или2, образующийся при двойном депротонировании щавелевой кислоты.
Другие оксалаты
Существуют также кислые оксалаты гидрооксалаты, например, NaHC2O4. Более того существуют кисличные соли KHC2O4*H2C2O4
Свойства
Свойства солей
Большинство солей оксалатов плохо растворимо в воде, например, оксалат кальция, который используется для обнаружения кальция. Хорошо растворимы оксалат калия и аммония.
Оксалаты проявляют восстановительные свойства. Так его концентрацию в растворе можно определить титрованием перманганатом калия тёплого раствора. Реакция автокаталитическая.
Оксалаты распадаются при нагревании, однако продукты могут быть разными в зависимости от металла и условий.
активные металлы
неактивные металлы
Комплексообразование
Анион оксалата может выступать в качестве бидентатного лиганда, образуя пятичленный цикл MO2C2, как например, в ферриоксалате калия K3. Благодаря его хорошей растворимости щавелевая кислота используется для удаления ржавчины.
Просмотров: 3570
|