Химия - Оксид азота(III)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид азота(III)
2. Физиологическое действие



Оксид азота N2O3 — бесцветный газ, в твёрдом виде — синеватого цвета. Устойчив только при температурах ниже −4 °C. Без примесей NO2 и NO существует только в твёрдом виде.

Получение

Рекомендуется капать 50%-ю азотную кислоту на твёрдый оксид мышьяка:

2HNO3 + As2O3 → NO2↑ + NO↑ + HAsO3.

N2O3 образуется при охлаждении получающейся смеси газов.

При пропускании электрического разряда через жидкий воздух N2O3 можно получить в виде порошка голубого цвета:

N2 + O2 → 2NO;
2NO + O2 → 2NO2;
NO + NO2 → N2O3.

Также N2O3 можно получить действием 50%-ой азотной кислоты на крахмал:

n + 12nHNO3 → 6nNO↑ + 6nNO2↑ + 6nCO2↑ + 11nH2O

Химические свойства

Кислотный оксид. N2O3 подвержен термической диссоциации:

N2O3 ↔ NO2 + NO.

При 25 °C содержание N2O3 в смеси газов составляет около 10,5 %. Жидкий оксид азота синего цвета, он также частично диссоциирован.

Являясь азотистым ангидридом, при взаимодействии с водой N2O3 даёт азотистую кислоту:

N2O3 + H2O ↔ 2HNO2.

При взаимодействии с растворами щелочей образуются соответствующие нитриты:

N2O3 + 2KOH → 2KNO2 + H2O.


Просмотров: 1812


<<< Оксиды азота
Оксид азота(IV) >>>