Химия - Оксид азота(IV) - Химические свойства
02 июля 2011Оглавление:
1. Оксид азота(IV)
2. Химические свойства
3. Применение
Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами. В этих реакциях NO2 окислитель:
- 2NO2 + 2C → 2CO2↑ + N2↑;
- 10NO2 + 8P → 4P2O5 + 5N2↑;
Окисляет SO2 в SO3 на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:
- SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.
При растворении оксида азота в воде образуются азотная и азотистая кислоты:
- 2NO2 + H2O ↔ HNO3 + HNO2.
Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:
- 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑.
Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота:
- 4NO2 + 2H2O + O2 ↔ 4HNO3.
При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:
- 2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O.
Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:
- Zn + 2N2O4 → Zn2 + 2NO
Просмотров: 5399
|