Химия - Оксид азота(IV) - Химические свойства

02 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид азота(IV)
2. Химические свойства
3. Применение



Кислотный оксид, ему соответствуют азотная и азотистая кислоты. NO2 отличается высокой химической активностью. Он взаимодействует с неметаллами. В этих реакциях NO2 — окислитель:

2NO2 + 2C → 2CO2↑ + N2↑;
10NO2 + 8P → 4P2O5 + 5N2↑;

Окисляет SO2 в SO3 — на этой реакции основан нитрозный метод получения серной кислоты:

SO2 + NO2 → SO3 + NO↑.

При растворении оксида азота в воде образуются азотная и азотистая кислоты:

2NO2 + H2O ↔ HNO3 + HNO2.

Поскольку азотистая кислота неустойчива, при растворении NO2 в тёплой воде образуются HNO3 и NO:

3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO↑.

Если растворение проводить в избытке кислорода, образуется только азотная кислота:

4NO2 + 2H2O + O2 ↔ 4HNO3.

При растворении NO2 в щелочах образуются как нитраты, так и нитриты:

2NO2 + 2KOH → KNO3 + KNO2 + H2O.

Жидкий NO2 применяется для получения безводных нитратов:

Zn + 2N2O4 → Zn2 + 2NO


Просмотров: 4428


<<< Оксид азота(III)
Оксид азота(V) >>>