Химия - Оксид бария

01 марта 2011





Описание

Оксид бария при стандартных условиях представляет собой бесцветные кристаллы с кубической решёткой . Из-за высокой химической активности рекомендуется применять меры предосторожности.

Получение

1. Взаимодействие металлического бария с кислородом:

\mathrm{2Ba + \ O_2 \longrightarrow 2 \ BaO}

В этом случае наряду с оксидом бария образуется пероксид бария:

\mathrm{Ba + \ O_2 \longrightarrow \ BaO_2}

2. Разложение карбоната бария при нагревании:

\mathrm{BaCO_3 \longrightarrow \ BaO + \ CO_2 \uparrow}

Химические свойства

1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:

\mathrm{BaO + \ H_2O \longrightarrow \ Ba_2}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

\mathrm{BaO + \ CO_2 \longrightarrow \ BaCO_3}

\mathrm{BaO + \ SO_3 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

\mathrm{BaO + 2\ HCl \longrightarrow \ BaCl_2 + \ H_2O}

\mathrm{BaO + \ H_2SO_4 \longrightarrow \ BaSO_4 \downarrow + \ H_2O}

4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:

\mathrm{2BaO + O_2 \longrightarrow \ 2BaO_2}

5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием .

Применение

Оксид бария применяется для покрытия катодов, в экранно-лучевых трубках, для производства некоторых видов стекла, например , оптического. В некоторых реакциях используется как катализатор.



Просмотров: 1843


<<< Оксид лития