Химия - Оксид бора

28 февраля 2011


Оглавление:
1. Оксид бора
2. Получение




Оксид бора B2O3 — ангидрид борной кислоты, бесцветное, довольно тугоплавкое стекловидное или кристаллическое вещество горьковатого вкуса, диэлектрик.

Стеклообразный оксид бора имеет слоистую структуру, в слоях атомы бора расположены внутри равносторонних треугольников ВО3. Эта модификация плавится в интервале температур 325—450 °C и обладает высокой твёрдостью. Она получается при нагревании бора на воздухе 700 °C или обезвоживанием ортоборной кислоты. Кристаллический В2О3, который получают осторожным отщеплением воды от метаборной кислоты НВО2, существует в двух модификациях — с гексагональной кристаллической решёткой, при 400 °C и 2200 МПа переходящей в моноклинную.

Свойства

  • Борный ангидрид гигроскопичен, он бурно растворяется в воде, образуя вначале различные метаборные кислоты общей формулыn. Дальнейшее оводнение приводит к образованию ортоборной кислоты H3BO3.
Расплавленный B2O3 хорошо растворяет оксиды многих элементов. С оксидами металлов образует соли бораты.
  • B2O3 является кислотным ангидридом, проявляя также очень слабые признаки амфотерности:
 \mathrm{2B_2O_3 + P_4O_{10} \rightarrow 4BPO_4}
  • Сам оксид бора не восстанавливается углеродом даже при температуре белого каления, однако разлагается, если одновременно ввести в реакцию вещества, способные заместить кислород:
 \mathrm{B_2O_3 + 3C + 3Cl_2 \rightarrow 2BCl_3 + 3CO}
  • При нагревании оксида бора с элементарным бором выше 1000 в парах существуют термически устойчивые линейные молекулы O=B—B=O. При быстром охлаждении паров ниже 300 может быть получен белый твёрдый полимер составаn, не имеющий определённой точки плавления и сильно реакционноспособный. Под давлением в 60 тыс. ат. и температуре 1500 оксид бора взаимодействует с элементарным бором по реакции:
 \mathrm{B_2O_3 + 4B \rightarrow 3B_2O}
Этот низший оксид бора имеет графитоподобную слоистую структуру.


Просмотров: 3254


<<< Нитрат уранила
Оксид ванадия(III) >>>