Химия - Оксид германия(IV) - Получение

02 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид германия(IV)
2. Получение
3. Применение
4. Токсичность

Получают двуокись германия гидролизом GeCl₄ с последующей просушкой и прокаливанием осадка при 900 °C. При этом обычно образуется смесь аморфного и гексагонального GeO₂.

При температуре выше 700 °C при помощи окисления германия получается двуокись германия:

Гидролизом сульфид германия в кипящей воде:

Растворяя германий в разбавленной азотной кислоте:

Окислением сульфида германия концентрированной горячей азотной кислотой:

Гидролизом или окислением германоводородов:

Разрушение германатов разбавленной азотной кислотой:

Химические свойства

α-GeO₂ и аморфный GeO₂ химически более пассивны, поэтому химические свойства описывают для β-GeO₂.

Нагревание диоксида германия при температуре 1000 °C дает оксид германия :

Восстанавливается водородом и углеродом до металлического германия при нагревании:

Диоксид германия растворяется в воде, образуя слабую метагерманиевую кислоту:

Растворяется в щелочах, с разбавленными образует соли метагерманиевой кислоты, с концентрированными — ортогерманиевой:

Серый нитрид германия может быть получен действием NH₃ на металлический германий при 700 °C:

Взаимодействует с галогеноводородами:

При нагревании разрушает соли более слабых кислот с образованием германатов:

С окислами щелочных металлов, в зависимости от их количества, образует различные германаты:

Просмотров: 5578

<<< Оксид ванадия(V)

Оксид молибдена(VI) >>>