Химия - Оксид хлора(I)
15 июля 2011Оглавление:
1. Оксид хлора(I)
2. Применение
Оксид хлора, гемоксид хлора, ангидрид хлорноватистой кислоты соединение хлора в степени окисления +1 с кислородом.
Получение
Получают взаимодействием газообразного хлора с оксидом ртути. Реакция в зависимости от условий может протекать двумя различными путями, но всяко с выходом искомого оксида хлора:
2HgO + 2Cl2 → Hg2OСl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 → HgCl2 + Cl2O
Образующийся Cl2O конденсируют при температуре −60 °C. При более высокой температуре соединение разлагается со взрывом.
Также водный раствор может быть получен хлорированием карбонатов щелочных или щёлочноземельных металлов в воде.
Свойства
Представляет собой буровато-желтый газ с характерным запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит: поражает дыхательные пути. Самопроизвольно медленно разлагается. При больших концентрациях взрывоопасен. Плотность при нормальных условиях 3,22 кг/м³. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:
H2O + Cl2O ↔ 2HClO.
Просмотров: 4680
|