Химия - Оксид хлора(IV) - Получение

02 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид хлора(IV)
2. Получение
3. Применение

В лаборатории получают по реакции:

2KClO₃ + H₂C₂O₄ → K₂CO₃ + 2ClO₂↑ + CO₂↑ + H₂O.

Из-за взрывоопасности диоксид хлора невозможно хранить в виде жидкости. Однако адсорбирование на поверхности силикагеля позволяет хранить диоксид хлора при пониженной температуре достаточно долго, а также избавиться от примесей хлора, силикагелем не поглощающегося.

Промышленный метод получения ClO₂ основан на реакции:

2NaClO₃ + SO₂ + H₂SO₄ → 2NaHSO₄ + 2ClO₂↑.

Свойства

Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты. Разбавленные растворы устойчивы в темноте, на свету медленно разлагаются:

2ClO₂ + H₂O → HClO₂ + HClO₃.

Образующаяся хлористая кислота очень неустойчива и разлагается:

5HClO₂ → 3HClO₃ + Cl₂↑ + H₂O.

ClO₂ реагирует со многими с органическими соединенями и выступает окислителем средней силы. Большинство реакций с участием ClO₂ протекают по механизму одноэлектронного окисления с образованием органических катион-радикалов и хлорит-иона на первой стадии реакции, но возможно протекание и других реакций, в частности, отрыва атома водорода.

Просмотров: 4933

<<< Лабарракова вода