Химия - Оксид хрома(III)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид хрома(III)
2. Физиологическое действие

Оксид хрома Cr₂O₃ — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Получение

Получают термическим разложением дихромата аммония:

₂Cr₂O₇ → Cr₂O₃ + N₂↑ + 4H₂O,

или дихромата калия:

4K₂Cr₂O₇ → 2Cr₂O₃ + 4K₂CrO₄ + 3O₂↑,

или прокаливанием гидроксида хрома:

2Cr₃ → Cr₂O₃ + 3H₂O.

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома:

Cr₂O₃ + 6HCl → 2CrCl₃ + 3H₂O,

Cr₂O₃ + 6H + 9H₂O → 2.

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr:

Cr₂O₃ + 2KOH → 2KCrO₂ + H₂O,

Cr₂O₃ + Na₂CO₃ → 2NaCrO₂ + CO₂↑.

Поскольку Cr₂O₃ — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr₂O₃ + 3KNO₃ + 2Na₂CO₃ → 2Na₂CrO₄ + 3KNO₂ + 2CO₂↑.,

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + 2Cr.

Просмотров: 2720

<<< Оксид хлора(VII)

Оксид хрома(VI) >>>