Химия - Оксид хрома(III)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид хрома(III)
2. Физиологическое действие



Оксид хрома
Оксид хрома

Оксид хрома Cr2O3 — очень твёрдый тугоплавкий порошок зелёного цвета. Температура плавления 2435 °C, кипения ок. 4000 °C. Плотность 5,21 г/см³. Нерастворим в воде. По твердости близок к корунду, поэтому его вводят в состав полирующих средств.

Получение

Получают термическим разложением дихромата аммония:

2Cr2O7 → Cr2O3 + N2↑ + 4H2O,

или дихромата калия:

4K2Cr2O7 → 2Cr2O3 + 4K2CrO4 + 3O2↑,

или прокаливанием гидроксида хрома:

2Cr3 → Cr2O3 + 3H2O.

Химические свойства

Относится к группе амфотерных оксидов. В высокодисперсном состоянии растворяется в сильных кислотах с образованием солей хрома:

Cr2O3 + 6HCl → 2CrCl3 + 3H2O,

Cr2O3 + 6H + 9H2O → 2.

При сплавлении со щелочами и содой даёт растворимые соли Cr:

Cr2O3 + 2KOH → 2KCrO2 + H2O,

Cr2O3 + Na2CO3 → 2NaCrO2 + CO2↑.

Поскольку Cr2O3 — соединение хрома в промежуточной степени окисления, в присутствии сильного окислителя в щелочной среде он окисляется до хромата:

Cr2O3 + 3KNO3 + 2Na2CO3 → 2Na2CrO4 + 3KNO2 + 2CO2↑.,

а сильные восстановители его восстанавливают:

Cr2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Cr.



Просмотров: 1905


<<< Оксид хлора(VII)
Оксид хрома(VI) >>>