Химия - Оксид марганца(IV)

02 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид марганца(IV)
2. Получение



Оксид марганца MnO2 — порошок тёмно-коричневого цвета, нерастворимый в воде. Наиболее устойчивое соединение марганца, широко распространённое в земной коре.

Химические свойства

При обычных условиях ведет себя довольно инертно. При нагревании с кислотами проявляет окислительные свойства, например, окисляет концентрированную соляную кислоту до хлора:

4HCl + MnO2 → MnCl2 + 2H2O + Cl2↑.

С серной и азотной кислотами MnO2 разлагается с выделением кислорода:

2MnO2 + 2H2SO4 → 2MnSO4 + O2 + 2H2O.

При взаимодействии с сильными окислителями диоксид марганца окисляется до соединений Mn и Mn:

3MnO2 + KClO3 + 6KOH → 3K2MnO4 + KCl + 3H2O.

Диоксид марганца проявляет амфотерные свойства. Так, при окислении сернокислого раствора соли MnSO4 перманганатом калия в присутствии серной кислоты образуется чёрный осадок соли Mn2.

2KMnO4 + 8H2SO4 + 3MnSO4 = 5Mn2 + K2SO4 + 8H2O

При сплавлении с щелочами и основными оксидами MnO2 выступает в роли кислотного оксида, образуя соли манганиты:

MnO2 + CaO → CaMnO3.

Является катализатором разложения пероксида водорода:

2H2O2 → 2H2O + O2↑.


Просмотров: 3601


<<< Оксид марганца(II)