Оксид меди(I) - Химические свойства

Химия - Оксид меди(I) - Химические свойства

15 июля 2011

Оглавление:
1. Оксид меди(I)
2. Химические свойства
3. Получение
4. Применение

Реакции в водных растворах

Оксид меди не реагирует с водой. В очень малой степени диссоциирует:

$\mathrm{Cu_2O\ +\ H_2O\ \rightleftarrows\ 2Cu^+ +\ 2OH^-}$

Оксид меди переводится в раствор:

концентрированной соляной кислотой

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 4HCl\ \longrightarrow\ 2H\ +\ H_2O}$

концентрированной щёлочью

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 2OH^-\ +\ H_2O\ \rightleftarrows\ 2^-}$

концентрированным гидратом аммиака и концентрированными растворами солей аммония

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 4\ \longrightarrow\ 2OH\ +\ 3H_2O}$

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 2NH_4^+\ \longrightarrow\ 2^+}$

путём окисления до солей меди различными окислителями

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 6HNO_3\ \longrightarrow\ 2Cu_2\ +\ 2NO_2 \uparrow +\ 3H_2O}$

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 3H_2SO_4\ \longrightarrow\ 2CuSO_4\ +\ SO_2 \uparrow +\ 3H_2O}$

$\mathrm{2Cu_2O\ +\ 8HCl\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 4CuCl_2\ +\ 4H_2O}$

Также оксид меди вступает в водных растворах в следующие реакции:

медленно окисляется кислородом до гидроксида меди

$\mathrm{2Cu_2O\ +\ 4H_2O\ +\ O_2\ \longrightarrow\ 4Cu_2 \downarrow}$

реагирует с разбавленными галогенводородными кислотами с образованием соответствующих галогенидов меди:

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 2HHal\ \longrightarrow\ 2CuHal \downarrow +\ H_2O\ \}$

в разбавленной серной кислоте дисмутирует на сульфат меди и металлическую медь

$\mathrm{Cu_2O\ +\ H_2SO_4\ \longrightarrow\ CuSO_4\ +\ Cu \downarrow +\ H_2O}$

восстанавливается до металлической меди типичными восстановителями, например гидросульфитом натрия в концентрированном растворе

$\mathrm{2Cu_2O\ +\ 2NaHSO_3\ \longrightarrow\ 4Cu \downarrow +\ Na_2SO_4\ +\ H_2SO_4}$

Реакции при высоких температурах

Оксид меди восстанавливается до металлической меди в следующих реакциях:

при нагревании до 1800 °C

$\mathrm{2Cu_2O\ \xrightarrow{1800\ ^\circ C}\ 4Cu\ +\ O_2}$

при нагревании в токе водорода, монооксида углерода, с алюминием

$\mathrm{Cu_2O\ +\ H_2\ \xrightarrow{>250\ ^\circ C}\ 2Cu\ +\ H_2O}$

$\mathrm{Cu_2O\ +\ CO\ \xrightarrow{250-300\ ^\circ C}\ 2Cu\ +\ CO_2}$

$\mathrm{3Cu_2O\ +\ 2Al\ \xrightarrow{1000\ ^\circ C}\ 6Cu\ +\ Al_2O_3}$

при нагревании с серой

$\mathrm{2Cu_2O\ +\ 3S\ \xrightarrow{>600\ ^\circ C}\ 2Cu_2S\ +\ SO_2}$

$\mathrm{2Cu_2O\ +\ Cu_2S\ \xrightarrow{1200-1300\ ^\circ C}\ 6Cu\ +\ SO_2}$

Оксид меди может быть окислен до соединений меди в токе кислорода или хлора:

$\mathrm{2Cu_2O\ +\ O_2\ \xrightarrow{500\ ^\circ C}\ 4CuO}$

$\mathrm{Cu_2O\ +\ Cl_2\ \xrightarrow{250\ ^\circ C}\ Cu_2Cl_2O}$

Также, при высоких температурах оксид меди реагирует:

с аммиаком)

$\mathrm{3Cu_2O\ +\ 2NH_3\ \xrightarrow{250\ ^\circ C}\ 2Cu_3N\ +\ 3H_2O}$

c оксидами щелочных металлов и бария

$\mathrm{Cu_2O\ +\ M_2O\ \xrightarrow{600-800\ ^\circ C}\ 2MCuO}$

$\mathrm{Cu_2O\ +\ BaO\ \xrightarrow{500-600\ ^\circ C}\ BaCu_2O_2}$

Прочие реакции

Оксид меди реагирует с азидоводородом:

при охлаждении выпадает осадок азида меди

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 5HN_3\ \xrightarrow{10-15\ ^\circ C}\ 2Cu_2 \downarrow +\ H_2O\ +\ NH_3 \uparrow +\ N_2 \uparrow}$

при комнатной температуре в токе азота выпадает осадок азида меди

$\mathrm{Cu_2O\ +\ 2HN_3\ \xrightarrow{20-25\ ^\circ C}\ 2CuN_3 \downarrow +\ H_2O}$

<<< Оксид меди(II)

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории