Химия - Оксид меди(II)

15 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид меди(II)
2. Применение



Оксид меди CuO — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета, в обычных условиях довольно устойчивые, практически нерастворимые в воде. В природе встречается в виде минерала тенорита чёрного цвета.

Кристаллическая решётка оксида меди относится к типу моноклинных решёток, с симметрией группы C2h и параметрами решётки a = 4.6837, b = 3.4226, c = 5.1288, α = 90° , β = 99.54°, γ = 90°. Атом меди окружён четырьмя атомами кислорода и имеет искажённую плоскую конфигурацию.

Получение

Получить оксид меди можно:

  • нагревая металлическую медь на воздухе:

2Cu + O2 → 2CuO.

  • нагревая гидроксид меди, её нитрат или карбонат:

2Cu2 → 2CuO + 4NO2↑ + O2↑;

Cu2·CuCO3 → 2CuO + H2O + CO2↑.

Химические свойства

Оксид меди реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей меди и воды:

CuO + 2HNO3 → Cu2 + H2O.

При сплавлении CuO со щелочами образуются купраты:

CuO + 2KOH → K2CuO2 + H2O.

При нагревании до 1100 °C разлагается:

4CuO → 2Cu2O + O2↑.

Оксиду меди соответствует гидроксид меди Cu2, который является очень слабым основанием. Он способен растворяться в концентрированных растворах щелочей с образованием комплексов:

Cu2 + 2NaOH → Na2 натрия).

Оксид меди может быть восстановлен до металлической меди при помощи аммиака, монооксидом углерода или водородом:

H2 + CuO → Cu + H2O.



Просмотров: 4184


<<< Оксид меди(I)
Оксид мышьяка(III) >>>