Химия - Оксид натрия

01 марта 2011


Оглавление:
1. Оксид натрия
2. Применение



Описание

Оксид натрия представляет собой бесцветные кристаллы кубической сингонии. Хранить оксид натрия Na2O лучше всего в безводном бензоле.

Получение

1. Взаимодействие металлического натрия с кислородом:

\mathrm{4 Na + \ O_2 \longrightarrow 2 \ Na_2O}

Чистый оксид натрия получить непосредственным окислением натрия нельзя, так как образуется смесь, состоящая из 20 % оксида натрия и 80 % пероксида натрия:

\mathrm{6 Na + 2\ O_2 \longrightarrow 2 \ Na_2O + \ Na_2O_2}

2. Взаимодействие металлического натрия с нитратом натрия:

\mathrm{10 Na + 2 \ NaNO_3 \longrightarrow 6 \ Na_2O + \ N_2}

3. Прокаливание пероксида натрия с избытком натрия:

\mathrm{Na_2O_2 + 2\ Na \longrightarrow 2\ Na_2O}

4. Прокаливанием карбоната натрия при 1000 °C, получаемого в свою очередь прокаливанием гидрокарбоната натрия при 200 °C.

Химические свойства

1. Взаимодействие с водой с образованием щёлочи:

\mathrm{Na_2O + \ H_2O \longrightarrow 2\ NaOH}

2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:

\mathrm{Na_2O + \ CO_2 \longrightarrow \ Na_2CO_3}

3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:

\mathrm{Na_2O + 2\ HCl \longrightarrow 2\ NaCl + \ H_2O}



Просмотров: 2903


<<< Оксид лития
Оксид плутония(IV) >>>