Оксид никеля(II) - Химические свойства

Химия - Оксид никеля(II) - Химические свойства

15 июля 2011

Оглавление:
1. Оксид никеля(II)
2. Химические свойства
3. Безопасность

Термически оксид никеля очень устойчив. Только при температурах выше 1230 °C становится заметна его обратимая диссоциация:

$\mathsf{2NiO\ \rightleftarrows\ 2Ni + O_2}$

Проявляет амфотерные свойства, в воде практически не растворим:

$\mathsf{NiO + 7H_2O\ \rightleftarrows\^{2+} + 2OH^-}$ p ПР = 15,77

Реагирует с кислотами:

$\mathsf{NiO + 2HCl\ \xrightarrow\ NiCl_2 + H_2O}$

При спекании взаимодействует с щелочами и оксидами типичных металлов:

$\mathsf{NiO + 2NaOH\ \xrightarrow{400^\circ C}\ Na_2NiO_2 + H_2O}$

$\mathsf{NiO + BaO\ \xrightarrow{1200^\circ C}\ BaNiO_2}$

С концентрированным раствором аммиака образует амминокомплексы:

$\mathsf{NiO + 6\ \xrightarrow{T}\OH + 5H_2O}$

Восстанавливается водородом или другими восстановителями до металла:

$\mathsf{NiO + H_2\ \xrightarrow{200-400^\circ C}\ Ni + H_2O}$

При сплавлении с кислотными оксидами образует соли:

$\mathsf{2NiO + SiO_2\ \xrightarrow{1200^\circ C}\ Ni_2SiO_4}$

Применение

Основное применение оксида никеля — промежуточный продукт при получении солей никеля, никельсодержащих катализаторов и ферритов. Используется NiO как зелёный пигмент для стекла, глазурей и керамики. Объём производства оксида никеля около 4000 тонн/год .

<<<

Химики
Бытовая химия
Химические вещества
Химические законы и уравнения
История химии
Лабораторная техника

Химическое машиностроение
Награды в области химических наук
Химическая номенклатура
Химическое образование
Химические общества
Химическая промышленность

Разделы химии
Химические реакции
Химические свойства
Химическая связь
Химические системы
Химические теории