Химия - Оксид серы(IV)
02 июля 2011Оглавление:
1. Оксид серы(IV)
2. Химические свойства
3. Применение
4. Воздействие на атмосферу
5. Воздействие на CD-R и DVD±R
Оксид серы SO2. В нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом. Под давлением сжижается при комнатной температуре. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты; растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте. SO2 один из основных компонентов вулканических газов.
Получение
Промышленный способ получения сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном пирита:
4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2↑ + Q.
В лабораторных условиях SO2 получают воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3.
Образующаяся сернистая кислота сразу разлагается на SO2 и H2O:
Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + SO2↑.
Также можно получить действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании:
2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O.
Просмотров: 15165
|