Химия - Оксид серы(VI) - Получение

15 июля 2011


Оглавление:
1. Оксид серы(VI)
2. Получение
3. Особенности работы

Получают, окисляя оксид серы кислородом воздуха при нагревании, в присутствии катализатора:

2SO₂ + O₂ → 2SO₃ + Q.

Можно получить термическим разложением сульфатов:

Fe₂₃ → Fe₂O₃ + 3SO₃,

или взаимодействием SO₂ с озоном:

SO₂ + O₃ → SO₃ + O₂↑.

Для окисления SO₂ используют также NO₂:

SO₂ + NO₂ → SO₃ + NO↑.

Эта реакция лежит в основе исторически первого, нитрозного способа получения серной кислоты.

Еще один способ:

CuSO4+ H2C2O4 → CuC2O4 ↓ + H2SO4

Химические свойства

1. Кислотно-основные: SO₃ — типичный кислотный оксид, ангидрид серной кислоты. Его химическая активность достаточно велика. При взаимодействии с водой образует серную кислоту:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄.

Взаимодействует с основаниями:

2KOH + SO₃ → K₂SO₄ + H₂O,

основными оксидами:

CaO + SO₃ → CaSO₄,

c амфотерными оксидами:

SO₃ + PbO → PbSO₄.

SO₃ растворяется в 100%-й серной кислоте, образуя олеум:

H₂SO₄ + SO₃ → H₂S₂O₇.

2. Окислительно-восстановительные: SO₃ характеризуется сильными окислительными свойствами, восстанавливается, обычно, до сернистого ангидрида:

5SO₃ + 2P→ P₂O₅ + 5SO₂

3SO₃ + H₂S → 4SO₂ + H₂O

2SO₃ + 2KI → SO₂ + I₂ + K₂SO₄.

3. При взаимодействии с хлороводородом образуется хлорсульфоновая кислота:

SO₃ + HCl → HSO₃Cl

Также присоединяет хлор, образуя тионилхлорид:

SO₃ + Cl₂ + 2SCl₂ → 3SOCl₂

Просмотров: 5792

<<< Оксид серебра(III)-серебра(I)

Оксид стронция >>>