Химия - Оксид цезия

01 марта 2011





Оксид цезия — Cs2O, неорганическое бинарное соединение цезия с кислородом. Оранжево-красные гексагональные кристаллы, расплывающиеся во влажном воздухе. При нагревании становится сперва тёмно-красным, затем — чёрным. После охлаждения цвет постепенно восстанавливается.

Возгоняется в вакууме при температуре менее 500 °C. Под действием света темнеет и разлагается. При нагревании свыше 300 °C диспропорционирует:

\mathsf{2Cs_2O\rightarrow Cs_2O_2+2Cs}

Энергично реагирует с водой и растворами кислот:

\mathsf{Cs_2O+H_2O=2CsOH}
\mathsf{Cs_2O+2HCl=2CsCl+H_2O}

С влажным CO2 образует карбонат и гидрокарбонат:

\mathsf{Cs_2O+CO_2=Cs_2CO_3}
\mathsf{Cs_2O+2CO_2+H_2O=2CsHCO_3}

При нагревании вступает в реакцию с водородом, фтором и хлором, расплавленной серой:

\mathsf{2Cs_2O+2F_2=4CsF+O_2}
\mathsf{4Cs_2O+7S=3Cs_2S_2+Cs_2SO_4}

С жидким аммиаком реагирует, образуя амид цезия:

\mathsf{Cs_2O+NH_3\ \xrightarrow{-50^oC}\ CsNH_2\downarrow+CsOH}

Получают оксид цезия осторожным нагреванием избытка цезия в атмосфере кислорода с последующей вакуумной отгонкой Cs:

\mathsf{4Cs+O_2=2Cs_2O}

В качестве побочных продуктов могут образовываться пероксид и надпероксид цезия, а также другие бинарные соединения цезия с кислородом переменного состава: Cs11O3, Cs4O, Cs7O и другие.

Применяют оксид цезия как компонент сложных фотокатодов и катализаторов в органическом синтезе.



Просмотров: 1424


<<<